關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A、Cu為正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、負極反應(yīng)為 Zn-2e-═Zn2+
C、電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
D、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鋅比銅活潑，鋅為負極，銅為正極，負極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，以此解答該題．
解答： 解；A．鋅比銅活潑，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．鋅為負極，被氧化，電極方程式為Zn-2e-═Zn2+，故B正確；
C．鋅為負極，銅為正極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故C錯誤；
D．原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點，注意把握原電池的原理和電極反應(yīng)，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進行計算．
已知：P4（s，白磷）+5O2（氣體）=P4O10（固體）△H=-2983.2kJ?mol-1   ①
P（s，紅磷）+
5
4
O2（氣體）=
1
4
P4O10（固體）△H=-738.5kJ?mol-1   ②
（1）由熱化學(xué)方程式來看，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是
 
．
（2）試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-
B、含有大量硝酸根離子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D、常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作不能實現(xiàn)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．吸收易溶于水的氣體 B． 實驗室制取氨氣 C．配制銀氨溶液 D．實驗室制乙烯
      
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗?zāi)苓_到目的是（　�。�
A、用濃FeCl3溶液和NaOH溶液混合制備Fe（OH）3膠體
B、將混有少量HCl的CO2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl
C、測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH大小，可比較非金屬性：S＞C
D、用AgNO3溶液鑒別Na2SO4溶液與NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B═3C（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0）．經(jīng)過60s達到平衡，測得B物質(zhì)的量為0.2mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　�。�
A、用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2.4mol/L．min
B、若使容器變?yōu)?L，則C的物質(zhì)的量一定增大
C、達到平衡，測得放出熱量為xkJ，則x=Q
D、若向容器再充入1mol C，重新達到平衡，A的體積分數(shù)保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 CuSO4溶液：Na+，Mg2+，S2-，NO3-
B、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液：OH-，Na-，Cl-，SO42-
C、使用甲基橙變紅色的溶液：NH4-，NO3-，S2O32-，SO42-
D、均為0.1mol?L-1下列四種離子的溶液：Na+，NH4+，SO42-，NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎳、鐵及非金屬元素碳在合金材料、有機合成材料中有廣泛的應(yīng)用．
請回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為
 
．
（2）Fe原子的外圍電子排布圖為
 
．
（3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型為
 

（4）NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，Ni2+和Fe2+離子半徑分別為69Pm和78Pm，則兩種物質(zhì)的熔點NiO
 
FeO（填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是
 
．
（5）CaC2晶體的晶胞也與氯化鈉相似，但由于CaC2晶體中的C22-存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC2晶體中1個C22-周圍距離最近且相等的Ca2+數(shù)目為
 
，C22-與O22+互為等電子體，寫出O22+的電子式
 
．
（6）鐵在一定條件下可形成體心立方堆積的晶體，設(shè)鐵原子半徑為r，請用含r的代數(shù)式表示該晶體空間利用率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種烴A對氫氣的相對密度為36，已知該烴中碳氫兩元素的質(zhì)量比為5：1，求：
（1）該烴的相對分子質(zhì)量
（2）確定該烴的分子式
（3）如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式
（4）烴A可由另一種烴B通過加成反應(yīng)而制得，則烴B的可能的是（任寫一種可能的結(jié)構(gòu)簡式）

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