Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為

A．2︰4︰1      B．3︰2︰1      C． 2︰3︰1      D．4︰2︰1

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：由電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl‾)+c(OH‾)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH‾)，可得c(Na+)=c(Cl‾)，根據(jù)鈉元素守恒和Cl元素守恒，可得Na2O2與HCl的物質(zhì)的量之比為1:2，符合這一比例的為A項。

考點：本題考查電荷守恒、元素守恒的應用。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是
KCl
KCl
，只含極性鍵的是
HCl
HCl
，只含非極性鍵的是
O2
O2
，既含離子鍵又含極性鍵的是
NaOH
NaOH
，既含離子鍵又含非極性鍵的是
Na2O2
Na2O2
，既有極性鍵又有非極性鍵的是
H2O2
H2O2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2、HCl和Al2O3在水中反應，若最后所得溶液中只含AlO2-、Na+、Cl-，則Na2O2、HCl和Al2O3的物質(zhì)的量之比為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)加入到水中，完全反應后，測得所得溶液中只含有Na+、Cl-、AlO2-（不考慮溶液中AlO2-的水解以及水的電離），則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列各題
（1）填寫下列各題
①微粒2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是
11
11
，中子數(shù)是
12
12
，核外電子數(shù)是
10
10
．
②將 A．質(zhì)子數(shù)   B．中子數(shù)   C．核外電子數(shù)   D．最外層電子數(shù)   E．電子層數(shù)
填入下列空格內(nèi)  （只填寫序號）
�。臃N類由
AB
AB
決定ⅱ．元素種類由
A
A
決定
ⅲ．元素的同位素由
B
B
決定ⅳ．同位素的相對原子質(zhì)量由
AB
AB
 決定
ⅴ．元素的原子半徑由
ACE
ACE
決定ⅵ．元素的化合價主要由
D
D
 決定
ⅶ．元素的化學性質(zhì)主要由
D
D
決定ⅷ．價電子數(shù)通常是指
D
D

ⅸ．核電荷數(shù)由
A
A
決定
（2）下列是用化學方程式表示的化學變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式
①C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O：
化學能轉(zhuǎn)化為熱能
化學能轉(zhuǎn)化為熱能

②Pb+PbO+2H2SO42PbSO4+2H2O：
放電時化學能轉(zhuǎn)化為電能；充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能
放電時化學能轉(zhuǎn)化為電能；充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能

③6H2O+6CO2
光
葉綠體
C6H12O6+6O2：
太陽能轉(zhuǎn)化為化學能（或生物質(zhì)能）；
太陽能轉(zhuǎn)化為化學能（或生物質(zhì)能）；

④2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO：
化學能轉(zhuǎn)化為光能和熱能
化學能轉(zhuǎn)化為光能和熱能

（3）H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是
KCl
KCl
；只含極性鍵的是
HCl
HCl
；只含非極性鍵的是
O2
O2
；既含離子鍵又含極性鍵的是
NaOH
NaOH
，既含離子鍵又含非極性鍵的是
Na2O2
Na2O2
，既有極性鍵又有非極性鍵的是
H2O2
H2O2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為（　　）
A、2：4：1B、3：2：1C、2：3：1D、4：2：1

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