【題目】可逆反應(yīng)3A（g）3B（?）+C（?） △H>0達到化學(xué)平衡后，

（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是 態(tài)，C是 態(tài)。

【答案】（1）①變小； ②不變； ③變�。�（2）固態(tài)或液態(tài)，氣態(tài)。

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)M=m/n，因為都是氣體，氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前的氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體物質(zhì)的量增大，因此平均相對分子質(zhì)量變小；②如果都不是氣體，容器氣體唯一是A，則氣體的相對分子質(zhì)量是A的相對分子質(zhì)量，因此不變；③若B為氣體，C為非氣體，氣體總質(zhì)量減小，物質(zhì)的量不變，因此平均相對分子質(zhì)量變小；（2）假設(shè)平衡不移動，此時的濃度是原來的50%，現(xiàn)在是原來的60%，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，容器的體積增加一倍，壓強減小，根據(jù)勒夏特列原理，B為非氣體，C為氣體。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)應(yīng)用中，不科學(xué)的是

A.用鋁絲作高壓電纜B.用不銹鋼碗存放食醋

C.用鋁槽車運輸濃硫酸D.用硬鋁作制航天器的材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含硫煙氣（主要成分為SO2)的處理備受關(guān)注，主要有以下兩種方法。請回答：

I .堿液吸收法

步驟1：用足量氨水吸收SO2

步驟2：再加入熟石灰，發(fā)生反應(yīng)2NH4++Ca2++2OH-+SO32-=CaSO3↓+2NH3·H2O

(1)步驟1中反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(2)已知：25°C時，Ksp(CaSO3)=b，步驟2中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=a。該溫度下，Kb( NH3·H2O)=__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

II.水煤氣還原法

己知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1

②2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) △H2=+45.4 kJ·mol-1

③CO的燃燒熱△H3=-283 kJ·mol-1

(3)1molS(l)在O2(g)中完全燃燒生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式為____________。

(4)反應(yīng)②的正反應(yīng)的活化能為E1 kJ·mol-1，其逆反應(yīng)的活化能E2=_____ kJ·mol-1。

(5)在一定壓強下，發(fā)生反應(yīng)②。平衡時，α(SO2)與原枓氣投料比[]和溫度(T) 的關(guān)系如圖所示。

①α(H2)：N_____M (填“>”、“<”或 “ = ”)。

②逆反應(yīng)速率：M_____Q(填“>”、“<”或 “ = ”)。

(6)t℃時，向10L恒容密閉容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)。發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②。5mim達到平衡時，SO2(g)和CO2(g) 的物質(zhì)的量分別為0.4mol、1.6mol。該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列實驗數(shù)據(jù)判斷正確的是（　�。�

①用100mL的量筒量取16.80mL的液體

②用托盤天平稱取12.50gKCl固體

③中和滴定操作時，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL

④用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.4

A. ①④正確 B. ①③正確 C. ④正確 D. ①②③④全錯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-數(shù)目為0.05NA

B. 100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為12NA

C. 100mL 1mol/L CH3COONH4 溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.1NA

D. 0.2molNH3與0.3molO2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中不正確的是(　　)

A. 鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

B. 向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：H++SO42－+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中滴入過量的NaHSO4溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O

D. 稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列組成細胞的化合物與其功能不符的是

A. 無機鹽——維持細胞的滲透壓

B. 葡萄糖——細胞主要的能源物質(zhì)

C. 蛋白質(zhì)——生命活動的主要體現(xiàn)者

D. 脫氧核糖核酸——所有生物的遺傳物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NO2與以SO2能發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)+NO(g)。

（1）上述反應(yīng)涉及的四種氧化物中，_________（填化學(xué)式）屬于酸性氧化物。

（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g）△H1＝-113.0kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g）△H2＝-196.6kJ·mol-1

則NO2(g)+SO2(g）SO3(g)+NO(g）△H=__________

（3）在一恒容密閉容器中，改變原料氣配比[n0(NO2):n0(SO2)]進行多組實驗（每次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。部分實驗結(jié)果如圖所示。

① 當容器內(nèi)____（填字母）不再隨時間的變化而改變時，可以判斷反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)。

a.氣體的壓強 b.氣體的平均摩爾質(zhì)量 c.氣體的密度 d. NO2的體積分數(shù)

② 若A點對應(yīng)的實驗中，SO2(g)的起始濃度為c0mol/L，經(jīng)過t min后反應(yīng)達到平衡，則反應(yīng)從起始至t min 內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=_____mol/(L·min)。

③ 若要使圖中C點的平衡狀態(tài)變?yōu)?/span>B 點的平衡狀態(tài)，則應(yīng)采取的措施是_________，若要使圖中A點的平衡狀態(tài)變?yōu)?/span>B 點的平衡狀態(tài)，則應(yīng)采取的措施是___________。

（4）將NO2與SO2的混合氣體[n0(NO2):n0(SO2)=1]通入2mL0.1mol/L氯化鋇溶液中，只生成一種白色沉淀物M，M的化學(xué)式為_______，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀（Ba2+的濃度等于1.0×10-5mol/L），通入的混合氣體在標準狀況下的體積約為______L。（M的Kap=1.0×10-9)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在50 mL過氧化氫溶液中加入1 g MnO2粉末，標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A. 標準狀況下，實驗放出一半氣體所需的時間為1 min

B. A、B、C、 D各點反應(yīng)速率中A點最慢，D點快

C. 0～2 min內(nèi)產(chǎn)生O2的平均反應(yīng)速率為22.5 mL·min－1

D. 本實驗中影響反應(yīng)速率的因素只有催化劑和H2O2的濃度

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