0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為
A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3
C

試題分析：根據(jù)粒子的數(shù)目之比等于粒子的物質的量之比，先通過，F(xiàn)eCl3溶液中Cl-物質的量1.5mol，KCl溶液中Cl-物質的量0.2 mol，兩者之比是15:2，故選C。
點評：本題是濃度公式的直接應用，屬于簡單題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知CO和CO2的混合氣體14.4g在標準狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中，CO的質量為         g，CO2的物質的量為           mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（     ）
A．標準狀況下，2.24 L CH2Cl2中含有 C—H 鍵數(shù)為 0.2 NA
B．常溫下，100 mL 1 mol?L-1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于 0.1 NA
C．分子數(shù)為NA的 CO、C2H4混合氣體體積約為 22.4 L，其質量為 28 g
D．3.4 g NH3中含 N—H 鍵數(shù)目為 0.2 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/L）體積為多少？取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液與鋅反應，在標準狀況下產(chǎn)生多少升H2？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。關于化學常用計量的說法正確的是
A．物質的量符號為N，單位為摩爾
B．阿伏加德羅定律適用任何狀況下的氣體
C．摩爾質量就是相對原子量或相對分子量
D．1 mol/LNaOH溶液指的是1升水中溶解了1 mol NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某學校化學科研小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進行如下實驗：

（1）在一個質量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質量為bg。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學式）_________。
（2）另稱取相同質量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如右圖所示。打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產(chǎn)生為止。針筒中收集到氣體折算成標準狀況下的體積為VmL（滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計）。該科研小組設稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為x、y，且沒有利用化學方程式進行計算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL·mol—1，他們依據(jù)的原理是_________。根據(jù)相似原理，請完成下列算式：2x+y=__________由上述兩算式，該科研小組通過計算，得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物質的量濃度之比約為
A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

質量相同的兩種氣體A、B，在同溫同壓下，A的密度小于B，下列說法錯誤的是(      )
A.A的體積比B大
B.A的摩爾質量比B大
C.A的分子數(shù)比B多
D.A的物質的量比B大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）．標準狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比和質量比。

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