【題目】維拉帕米（又名異搏定）是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線中某一步驟如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A. Y的分子式為C5H11O2 Br

B. 含苯環(huán)和羧基的ⅹ的同分異構(gòu)體有4種

C. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z

D. 1mol Z最多可與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C5H9BrO2， A錯(cuò)誤；

B．含苯環(huán)和羧基，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可含有﹣CH2COOH，或含有﹣CH3、﹣COOH（鄰、間、對(duì)），共有4種， B正確；

C．X中的酚羥基會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，Z中的碳碳雙鍵會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，故無(wú)法用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z，C錯(cuò)誤；

D．Z中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)和碳碳雙鍵，酯基中的羰基不能和氫氣加成，則1mol Z含有1mol苯環(huán)可以與3molH2加成，含有2mol碳碳雙鍵，可以與2molH2加成，因此1moZ最多可與5mol H2發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO有氧化性，某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO氧化性的探究（實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成）。

實(shí)驗(yàn)裝置

編號(hào)

溶液X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

6mol·L-1稀硝酸

電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

15mol·L-1濃硝酸

電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

⑴寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____。

⑵實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鋁片作_____（填“正”或“負(fù)”）極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_____。

⑶實(shí)驗(yàn)Ⅱ中電流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是______。

查閱資料：活潑金屬與1mol·L-1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH生成，NH生成的原理是產(chǎn)生H2的過(guò)程中NO被還原。

⑷用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ：溶液X為1mol·L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。反應(yīng)后的溶液中含NH。生成NH的電極發(fā)生的反應(yīng)是_____（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

⑸進(jìn)一步探究堿性條件下NO的氧化性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ（如圖）：

①觀察到A中有NH3生成，B中無(wú)明顯現(xiàn)象。A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是_____。

②A中生成NH3的離子方程式是______。

⑹將鋁粉加入到NaNO3溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說(shuō)明理由______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的是約翰·班尼斯特·古迪納夫（John B．Goodenough）、邁克爾·斯坦利·威廷漢（M．Stanley Whittlingham）和吉野彰（ Akira Yoshino）三位科學(xué)家，他們?cè)阡囯x子電池發(fā)展上做出了突出貢獻(xiàn)。鋰離子電池是將層狀石墨加導(dǎo)電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上，將鈷酸鋰（LiCoO2）涂在鋁箔上制作而成，利用鋰離子在兩極上的嵌入和脫嵌進(jìn)行充、放電，其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6

A.石墨加導(dǎo)電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上作鋰離子電池的負(fù)極

B.充電時(shí)Li+從石墨層狀結(jié)構(gòu)中脫嵌，進(jìn)入電解質(zhì)

C.放電時(shí)的正極反應(yīng)為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D.鋰離子電池常用非水液態(tài)有機(jī)電解質(zhì)作電解液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯

(1)在大試管中加入碎瓷片然后配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，然后輕輕振蕩試管使之混合均勻，加入碎瓷片的目的的________。

(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是____________。

(3)圖中右邊試管中試劑是_________________。作用是①__________________②_______________________________③____________________________。

(4)分離得到乙酸乙酯的方法是____________，分離需要的玻璃儀器是______________________。

(5)寫(xiě)出制乙酸乙酯的方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.32g O2所含的原子數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中含有的原子數(shù)目為1.5 NA

C.2L 0.3mol/L的K2SO4溶液中K+離子的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L

D.常溫下，05 NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)R的說(shuō)法正確的是

A. R的單體之一的分子式為C9H12O2

B. R可通過(guò)加聚和縮聚反應(yīng)合成，R完全水解后生成2種產(chǎn)物

C. R是一種有特殊香味，難溶于水的物質(zhì)

D. 堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì) 的量為n（m+1）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是____。

②正極的電極反應(yīng)式是____。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

＜50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低。其原因是____。

（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

約10%

約3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)式如下圖，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 取少量該有機(jī)物，滴加酸性高錳酸鉀溶液，微熱，有氣體產(chǎn)生

B. 所有的碳原子不可能處在同一個(gè)平面上

C. 所有的氧原子不可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上

D. 所有的氫原子有可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上

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