Question

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度（mol*L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol*L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請(qǐng)回答：
（1）從①組情況表明，HA是

弱酸

（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）．
（2）②組情況表明，c

＞

0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關(guān)系是

c（A^-）=c（Na⁺）

．
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度

＞

NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）與溶液中的c（OH^-）之比為

10^-4：1

．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能近似計(jì)算）：c（Na⁺）-c（A^-）=

10^-5-10^-9

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強(qiáng)堿弱酸鹽；
（2）若酸為強(qiáng)酸，等體積等濃度混合時(shí)pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.2mol/L；并結(jié)合電荷守恒分析離子濃度關(guān)系；
（3）由③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，并由離子的濃度比較大�。�
（4）pH=9，由水電離出的c（OH^-）=10^-9mol/L，溶液中的c（OH^-）=10^-5mol/L，結(jié)合電荷守恒可知c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）．

解答：解：（1）等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，故答案為：弱酸；
（2）若酸為強(qiáng)酸，等體積等濃度混合時(shí)pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.2mol/L；
由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（OH^-），則c（A^-）=c（Na⁺），
故答案為：＞；c（A^-）=c（Na⁺）；
（3）由③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，電離顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），電離大于水解，則c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：＞；c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）pH=9，由水電離出的c（OH^-）=10^-9mol/L，溶液中的c（OH^-）=10^-5mol/L，由水電離出的c（OH^-）與溶液中的c（OH^-）之比為

10-9

10-5

=10^-4：1，
由電荷守恒可知c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=（10^-5-10^-9）mol/L，故答案為：10^-4：1；10^-5-10^-9．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液pH的計(jì)算及離子濃度大小的比較，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)、鹽類水解、弱酸的濃度與pH的關(guān)系即可解答，題目難度中等．