【題目】三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)0.5Mr(Z),下列說(shuō)法正確的是

A.原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是Z

B.同溫同壓下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是X

C.同溫同壓下,三種氣體體積均為6.72 L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.3 mol

D.同溫下,體積相同的兩容器分別充入2 g Y氣體和1 g Z氣體,則其壓強(qiáng)比為21

【答案】B

【解析】

根據(jù)題意三種氣體X、YZ的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)0.5Mr(Z),即Mr(X)Mr(Y)Mr(Z)。

A. 原子數(shù)相等,但不能確定其分子數(shù)的關(guān)系,即不能確定其物質(zhì)的量的關(guān)系,不能確定其質(zhì)量的大小,故A錯(cuò)誤;

B. 根據(jù)密度ρ= ,氣體處在相同的條件下,則密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比,三種氣體密度最小的是X,故B正確;

C. 氣體的物質(zhì)的量n= ,Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān),三種氣體體積均為6.72 L,Vm不一定等于22.4L/mol,所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.3mol,故C錯(cuò)誤;

D. 同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體,MrY=0.5MrZ),則二者的物質(zhì)的量之比是41,同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為41,故D錯(cuò)誤;

正確答案是B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

(1)在濾液A中加入漂白液,所得濾液B顯酸性。

①濾液A中加入漂白液的目的是:________________________(用離子方程式表示)。

將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為(填代號(hào))___________。

A.氫氧化鈉溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________

(2)檢驗(yàn)濾液B中是否還含有Fe2+的選擇的試劑及現(xiàn)象為:_______________________________________

(3)若將鋁土礦溶于足量的氫氧化鈉溶液,則對(duì)應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某班幾個(gè)興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)。

甲組:兩同學(xué)利用下列試劑:鐵粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+ 的性質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),完成下列表格。

探究?jī)?nèi)容

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

寫出離子方程式

①探究Fe2+具有還原性

取少FeCl2溶液,加入少量KSCN溶液后,再往溶液中加入少量________。

溶液先不變紅,后變?yōu)檠t色。

Fe2+發(fā)生的反應(yīng):

_____________

②探究Fe3+具有氧化性

取少量FeCl3溶液,加入足

______后,振蕩,靜置,再往溶液中加入少量KSCN溶液。

溶液不變?yōu)檠t色。

Fe3+發(fā)生的反應(yīng):________

乙組:兩同學(xué)利用下圖所示的裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題。

1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

2)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,實(shí)驗(yàn)過程如下:

①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于足量稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B于試管a中,滴加KSCN溶液,溶液沒有變紅色,則溶液B中的陽(yáng)離子有_________________,硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_________________。

3)另取少量溶液B,使其與NaOH溶液反應(yīng)(按圖所示),在膠頭滴管擠出NaOH溶液的瞬間可觀察到生成白色沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。請(qǐng)寫出與上述現(xiàn)象中白色沉淀轉(zhuǎn)化紅褐色沉淀的化學(xué)方程式________________。

4)一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)a中未變紅的溶液變成紅色,原因是 _______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】低碳既是時(shí)尚,也是環(huán)保要求。低碳在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放三廢,不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的低碳生產(chǎn)方式。下面是幾個(gè)工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:

請(qǐng)回答下列問題:

1)工藝操作、分別為____________、____________

2)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為:__________。

3)寫出生成產(chǎn)品的離子方程式:________。

4)在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________

5)副產(chǎn)品的化學(xué)式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。

(2)兩燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比較,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),中和熱__________(填“相等”或“不相等”),理由是_____________________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(5)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常用下圖所示AD中的裝置進(jìn)行混合物的分離和提純,按要求回答下列問題:

(1)儀器①的名稱______________。

(2)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用裝置________(填字母代號(hào),下同)

(3)分離互溶的乙酸(沸點(diǎn)118 )和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1 )的混合物應(yīng)選用裝置________。

(4)CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用裝置________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.如圖所示,是原電池的裝置圖。

請(qǐng)回答:

(1)C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且做負(fù)極,則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________;反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液CpH________(升高”“降低基本不變”)

(2)COH2反應(yīng)還可制備CH3OH,CH3OH可作為燃料使用,用CH3OHO2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下:

電池總反應(yīng)為2CH3OH3O2===2CO24H2O,

c電極是_______(正極負(fù)極”),c電極的反應(yīng)方程式為____________________________。

若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,則上述CH3OH燃料電池,消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

II.氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過。

完成下列填空:

(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式:____________________________________________。

(2)精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中______位置流出(選填“a”、“b”、“c”“d”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LKMnO4溶液,回答問題:

1)要配制上述溶液,所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要___;

2)根據(jù)計(jì)算,所需KMnO4固體的質(zhì)量為___g(取小數(shù)點(diǎn)后兩位);

3)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___(填選項(xiàng)代號(hào))。

A.定容時(shí)加水超過刻度線,用膠頭滴管吸出一些

B.定容時(shí)仰視刻度線

C.轉(zhuǎn)移溶液后,沒有洗滌燒杯內(nèi)壁

D.配制前容量瓶?jī)?nèi)壁仍殘留有蒸餾水

E.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出

Ⅱ.KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑, 加酸酸化能夠提高其氧化性,通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化,原因是KMnO4可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。

4)用雙線橋法分析反應(yīng):2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O___。該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是___。

5)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol,則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4.64g鐵屑(含有Fe2O3、CuO雜質(zhì)),加入足量的稀硫酸溶解,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體V mL,過濾后得到0.64g殘?jiān)蜑V液M(無(wú)Cu2)。在濾液M中加入足量NaOH溶液過濾殘?jiān)浞肿茻玫?/span>4.80g固體。請(qǐng)計(jì)算:

1)濾液M中存在的金屬陽(yáng)離子有____。

2)參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為___mol。

3V____

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