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17．某實驗中需要0.20mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配置該溶液時應選用的容量瓶規(guī)格和稱取的碳酸鈉質量分別是（　�。�
A．950mL、20.14gB．950mL、10.07gC．1000mL、21.20gD．1000mL、10.60g

分析 依據配制溶液體積選擇需要容量瓶規(guī)格；依據m=CVM計算需要溶質的質量，據此解答．

解答 解：實驗中需要0.20mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，實驗室沒有950mL容量瓶，應選擇1000mL容量瓶，實際配制溶液體積為1000mL，需要碳酸鈉的質量m=0.2mol/L×106g/mol×1L=21.2g，
故選：C．

點評 本題考查了有關物質的量濃度計算，明確以物質的量為核心的計算公式及配制一定物質的量濃度溶液的方法是解題關鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某短周期元素的原子最外層電子數為次外層的2倍，其單質甲可發(fā)生如下反應：
甲+乙$\stackrel{△}{→}$丙+丁+水．
（1）若丙為NO2．
①甲與乙反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②火箭常用NO2的二聚體N2O4作氧化劑，肼（N2H4）作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼（N2H4）在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：2 N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
③肼又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池．肼燃料電池原理如右圖所示，右邊電極為正極（填“正極”、“負極”），左邊電極上發(fā)生的電極反應式為N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
（2）若丙為SO2．
①把乙滴入硫酸銅晶體中，觀察到的現象是藍色晶體變?yōu)榘咨勰?br />②SO2氣體有毒，多余的SO2氣體常用足量的NaOH溶液吸收，寫出吸收液中離子濃度由大到小的順序：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③在氧化還原反應的過程中，氧化反應和還原反應同時發(fā)生，有關反應：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+反應的說法錯誤的是BC．
A．該反應為氧化反應
B．上述反應中若轉移電子物質的量為0.05mol，則生成溶液的PH值為1
C．Fe2（SO4）3、品紅兩種溶液都能使上述反應進行
D．通入Cl2會降低SO2的漂白作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列操作正確的是（　�。�
A．
測溶液pH		B．
稀釋濃硫酸		C．
干燥Cl2		D．
制氫氧化亞鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化合物分子中的所有原子一定處于同一平面的是（　�。�
A．乙烷B．苯乙烯C．氯乙烯D．丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在N2O4（g）?2NO2（g）平衡體系中，增大N2O4的濃度，則NO2和N2O4的物質的量之比，下列敘述正確的是（　�。�
A．一定增大B．一定減小
C．一定不變D．可能減小也可能不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．所有酯類和糖類都可以發(fā)生水解反應
B．分餾石油得到的各個餾分都是混合物
C．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
D．動物脂肪和植物油都屬于酯類，都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在配制100mL 0.1mol/L NaOH溶液的實驗中，必須使用下列儀器中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現用質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制500mL0.2mol•Lˉ1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經計算，需濃H2SO4的體積為5.4mL．
現有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是①（填代號）．
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中會造成硫酸物質的量濃度偏高的有①③⑥（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑥定容時，俯視標線
（4）取一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的A氣體在標準狀況下體積為2.24L （假設氣體全部逸出）．
將反應后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應．請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
計算反應后所得沉淀的質量為405.9g（保留到0.1g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數之和與W、Z的原子序數之和相等，則下列說法正確的是（　�。�
A．Z元素的含氧酸是最強酸B．原子半徑：X＞Z
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＞XD．W與Y可以存在于同一離子化合物中

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