Question

用碳酸鈣與1mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是（　�。�

• A、改用濃度為0.5mol/L的稀硫酸
• B、加入更多的碳酸鈣
• C、稍微加熱，升高反應(yīng)溫度
• D、加入少量醋酸鈉晶體

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體物質(zhì)的表面積等．
濃度：增加反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率加快；
溫度：升高溫度，使反應(yīng)速率加快；
壓強(qiáng)：對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，除體積其它條件不變時，增大壓強(qiáng)，使反應(yīng)速率加快；
使用正催化劑，使反應(yīng)物速率加快；
增大固體表面積能使反應(yīng)速率加快．

解答： 解：A．純凈的碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣會覆蓋在大理石的表面，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；
B、加反應(yīng)中，固體量的增減不會引起速率的變化，所以加入更多的碳酸鈣，反應(yīng)速率幾乎不變，故B正確；
C、升高溫度，使反應(yīng)速率加快，所以用相同濃度、溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸反應(yīng)速率加快，故C錯誤；
D、加入醋酸鈉會和鹽酸之間反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸，從鹽酸到醋酸，會使反應(yīng)速率減慢，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些，抓住影響的本質(zhì)，是解題的關(guān)鍵，平時學(xué)習(xí)需理解記憶．