下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、稀硫酸和氨水反應(yīng)：H++NH3?H2O═NH4++H2O
C、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)：2OH-+H2SO4═SO42-+2H2O
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．碳酸鈣屬于難溶物寫化學式；
B．一水合氨、水是弱電解質(zhì)要寫化學式，硫酸、硫酸銨是強電解質(zhì)寫離子；
C．硫酸是強電解質(zhì)寫離子；
D．二者發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu．
解答： 解：A、碳酸鈣為難溶物應(yīng)用化學式，離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故A錯誤；
B、一水合氨、水是弱電解質(zhì)要寫化學式，硫酸、硫酸銨是強電解質(zhì)寫離子，離子方程式為：H++NH3?H2O=NH4++H2O，故B正確；
C、硫酸為可溶性強電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，離子方程式為：2OH-+H2SO4=SO42-+2H2O，故C錯誤；
D、二者發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子方程式的書寫，為高考高頻點，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯選項是D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Rm+與Xn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則微粒半徑（　�。�
A、前者大于后者
B、前者小于后者
C、前者等于后者
D、大小比較不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于陰離子的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、Al3+
B、使甲基橙變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、水電離的c（H+）=10-11 mol?L-1的溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用H++OH-=H2O來表示的化學反應(yīng)是（　　）
A、氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
B、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C、澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)
D、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設(shè)計如圖所示裝置（夾持裝置已略去，量氣管可上下移動）可分別進行下列實驗探究
實驗藥品制取氣體量氣管中液體
Ⅰ銅片、濃HNO3（過量）NO2CCl4
ⅡNH3煤油
ⅢMnO2，HCl（濃）Cl2
Ⅳ硅鐵合金、NaOH溶液H2H2O
請回答下列問題：
（1）實驗前，某同學檢查裝置氣密性的操作方法是：將活塞K關(guān)閉，再將量氣管向上提高，其判斷裝置漏氣或不漏氣的現(xiàn)象分別是
 

（2）另一同學欲通過實驗1收集并測量NO2氣體的體積來探究銅片的純度，所測得的結(jié)果比真實值偏小（不考慮操作誤差），你認為可能的原因是
 
．
（3）若進行實驗Ⅱ制NH3，則燒瓶和分液漏斗中應(yīng)分別盛裝適量的
 
．
（4）若進行實驗Ⅲ，該裝置缺少的必須儀器是
 
；該反應(yīng)的離子方程式是
 

量氣管中最好裝的液體是
 
（選填字母代號）．
a．NaOH溶液　b水　C．飽和NaCl溶液　d．苯乙烯
（5）實驗Ⅳ時，應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：
①將實驗裝置恢復到室溫，
②
 
，
③讀數(shù)時，視線與凹液面最低處水平相切．
經(jīng)多次重復實驗，獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
編號某硅鐵合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL336.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出硅鐵合金中硅的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水中因含有機物而具有較高的化學耗氧量．常用酸性KMnO4氧化有機物測其含量．主要操作步驟如下（如圖1）

（1）儀器A為
 
（填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實驗，步驟Ⅲ中溶液顏色應(yīng)為
 
．
（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：
 
C2O42-+
 
MnO4-+
 
=
 
Mn2++
 
CO2↑+
 

該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是
 
．
（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL，已知滴定后的液面如圖所示，請在圖2中標出滴定前的液面．
（4）若實驗測量結(jié)果比實際有機物含量偏高，分別從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl-影響
猜想2：配制Na2C2O4標液定容時
 
．
（5）若猜想1成立，請根據(jù)資料卡片補充完善上述實驗以消除Cl-影響．（限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）
 
．
資料卡片：
①有機質(zhì)可HNO3被氧化．
②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)．
③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2．請回答
（1）寫出元素符號B：
 
C：
 

（2）BA2的電子式
 
，和水反應(yīng)的化學方程式
 
．
（3）D2A2的化學式
 
，灼燒這化合物火焰呈
 
色．
（4）C在元素周期表中的位置是第
 
周期，
 
族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　　）
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、C1-、SCN-
B、含 有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2+、I-
C、c（S2-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-
D、含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-

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