某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（  ）
　
X
Y
W
n（起始狀態(tài)）/mol
2
1
0
n（平衡狀態(tài)）/mol
1
0.5
1.5
A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.75
B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH ＞0
C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝
A

試題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量分別是1mol、0.5mol、1.5mol，所以該反應(yīng)的方程式是2X+Y3Z，則根據(jù)平衡常數(shù)的概念可知，D不正確；平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別是（mol/L）0.5、0.25、0.75，所以該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，A正確；升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此該反應(yīng)ΔH＜0，B不正確；正方應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，所以改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，C不正確，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題設(shè)計(jì)新穎，難易適中，貼近高考。在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)性知識(shí)鞏固與訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的求知欲。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中不正確的是
A．化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)
B．從反應(yīng)開(kāi)始至2 min，(X)＝0.075 mol ·L-1· min-1
C．2min后該反應(yīng)在此條件下已達(dá)到化學(xué)平衡
D．若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的密閉容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是            
A．A的質(zhì)量不再發(fā)生變化B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
C．C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化D．D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
甲：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)；
乙：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變　③各氣體組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍　
⑥混合氣體密度不變　⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)
A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動(dòng)的是（   ）
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)B．2HI(g) H2(g)+I2(g)
C．PCl5(g) PCl3(g)+Cl2 (g)D．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)達(dá)平衡，設(shè)初始A、B的物質(zhì)的量分別為Xmol、Ymol，若要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，則X/Y應(yīng)滿足的是
A．1 <X/Y<3                          B．3< X/Y <4
C．0.25< X/Y <1.5                   D．0.25< X/Y <0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X + Y  2Z 反應(yīng)影響的示意圖圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（     ）。
A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)
D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：
2A(g)＋B(g)3C(g)。
已知加入1 mol A和2 mol B且達(dá)到平衡后，生成了a mol C。
(1)達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是______(用含a的代數(shù)式表示)。
(2)在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A 和4 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol(用含a的代數(shù)式表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和5 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入________ mol C。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）  2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同溫度(Ｔ1和Ｔ2)及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量ｎ（Ｚ）與反應(yīng)時(shí)間（ｔ）的關(guān)系如圖2—16所示。則下述判斷正確的是（    ）
A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2
C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2

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