【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。

試回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。

(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成_______釋放出來(lái)。

(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

(5)寫(xiě)出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式:____________________。

【答案】放熱高熱能低2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O等合理答案均可)

【解析】

U形管中甲處液面下降乙處液面上升,說(shuō)明該反應(yīng)放熱,溫度升高,瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以A和B的總能量比C和D的總能量高;溫度升高,說(shuō)明物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來(lái);反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,該反應(yīng)放熱,說(shuō)明反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能;放熱反應(yīng)的例子有燃燒反應(yīng)、活潑金屬與酸的反應(yīng)、中和反應(yīng)等,舉一例即可。

(1)由于發(fā)生反應(yīng)A+B═C+D,U型管中甲處液面下降乙處液面上升,根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng);(2)由于A+B═C+D的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以A和B的總能量比C和D的總能量高;(3)化學(xué)變化伴隨著物質(zhì)和能量變化,物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來(lái);(4)化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量,新鍵生成放出能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量;(5)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且不需要加熱既能夠發(fā)生,如鋁與稀鹽酸的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷(P4)、⑥金剛石、⑦Na2CO3、⑧鈉。以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是____________;屬于分子晶體的是____________(填序號(hào))。氯化鋇是無(wú)色晶體,溶于水,水溶液能導(dǎo)電,熔點(diǎn)1 560 ℃。它可能屬于____________晶體。

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【題目】25℃時(shí)在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL,溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CO32—)+c(HCO3)

B. 當(dāng)加入10mL鹽酸時(shí),所得混合溶液pH>7

C. 當(dāng)pH=8時(shí),c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3)+c(H2CO3)

D. 在M點(diǎn):c(CO32—)=c(HCO3)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

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【題目】300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中,加入5.6 g鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解(假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO),下列說(shuō)法不正確的是(

A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+

B. 最終溶液中,硝酸無(wú)剩余

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為1.68 L

D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸,無(wú)明顯變化

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【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______(用nB、tB表示)。

(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______ (填字母)。

a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

(4)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)______________。

a.c(H2)減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)c(H2)/ c(CH3OH)減小

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【題目】下列物質(zhì)能夠?qū)щ姷氖?/span>

A.熔融的氫氧化鈉B.硝酸鉀溶液

C.硫酸銅晶體D.無(wú)水乙醇

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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物,甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),丙為淡黃色固體,易溶在XZ2中,n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件省略)。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y B. 非金屬性:Y>Z>X

C. Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D. W與X組成的化合物中只有極性鍵

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【題目】填寫(xiě)下列空白:

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(2)同溫同壓下,同質(zhì)量的CO2SO2,它們的密度之比為________,氧原子數(shù)之比為________。

(3)要使NH3CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3CH4的物質(zhì)的量之比為__________

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75 g·L1NH3CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________,該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為________。

(5)已知ag Abg B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol Cdg D,則C的摩爾質(zhì)量為____________。

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【題目】四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某;瘜W(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。

資料表明:室溫下,四氯化鈦為無(wú)色液體,熔點(diǎn):-25 ℃,沸點(diǎn):136.4 ℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650~850 ℃下,將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是____________________。

(3)寫(xiě)出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式________________________________;寫(xiě)出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式______________________________。

(4)E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從________(“c”“d”)口通入。

(5)F裝置中盛裝的物質(zhì)是________。

(6)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷,請(qǐng)指出其不足之處:______________________________。

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