【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

3.9g苯與足量的H2反應(yīng)時,參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NA

3.1g氧化鈉和3.9g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA

1.8g14CH4和水蒸氣(H216O)的混合氣體中含電子數(shù)目為NA

④常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含的數(shù)目相同

⑤常溫下4.6gNO2N2O4,混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

1molSiO2晶體中含有極性共價鍵數(shù)目為2NA

⑦將1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、ClClO粒子數(shù)之和為2NA

⑧高溫下,16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

A.①②④⑥B.②③⑤⑧C.②③⑥⑦D.③⑤⑦⑧

【答案】B

【解析】

①苯分子中沒有碳碳雙鍵,①不正確;

②氧化鈉和過氧化鈉的組成中,其陰、陽離子的個數(shù)比相同,都是1:23.1g氧化鈉和3.9g過氧化鈉的物質(zhì)的量均為0.05mol,故混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA,②正確;

14CH4和水蒸氣(H216O)的分子內(nèi)均有10個電子,14CH4H216O的摩爾質(zhì)量相同,所以1.8g14CH4和水蒸氣(H216O)的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,其中含電子數(shù)目為NA,③正確;

④在相同溫度下,鹽的水解程度隨濃度增大而減小,故常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含的數(shù)目不相同,④不正確;

4.6gNO2的物質(zhì)的量為0.1mol,含0.3NA個原子。NO2N2O4的最簡式相同,所以4.6gNO2N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)與4.6gNO2的相同,為0.3NA,⑤正確;

SiO2晶體中Si的配位數(shù)是4,所以1mol SiO2晶體中含有極性共價鍵數(shù)目為4NA,⑥不正確;

Cl2通入足量水中,所得溶液中含有Cl2、HClO、Cl-C1O-等粒子。由物料守恒可知,將1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和小于2NA,⑦不正確;

⑧高溫下,Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,故16.8gFe(即0.3mol Fe)與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA,⑧正確;

綜上所述,②③⑤⑧正確,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】非金屬和金屬單質(zhì)以及相關(guān)化合物有著廣泛的應(yīng)用,回答下列相關(guān)問題:

(1)銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色,下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是______(填字母)。

a. 電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) b. 電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)

c. 焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜 d. 焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜

(2)In元素基態(tài)原子的價電子排布式為________。與Cu元素同周期,且基態(tài)原子有2個未成對電子的過渡元素是____(填元素符號)

(3)第一電子親和能(E1)是元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示。試分析碳元素的E1較大的原因:______________

(4)[PtCl4(NH3)2]H-N-H鍵之間的夾角____(“>”“<”“=”)NH3分子中H-N-H鍵之間的夾角,原因是________________。

(5)鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)41Fe(CO)5分子中含有σ鍵數(shù)目為____;已知Ni(CO)4分子為正四面體構(gòu)型,下列溶劑能夠溶解Ni(CO)4的是____(填字母)。

A. 四氯化碳    B. C. D.液氨

(6)Fe3O4晶體中,O2-的重復(fù)排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、6、7O2-圍成的正四面體空隙和由36、78、9、12O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+Fe2填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中,正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為____。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元,晶體密度為5.18 g·cm-3,則該晶胞參數(shù)a=_____cm(寫出計算表達(dá)式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)都有能量變化,吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。

(1)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g),反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示,回答下列問題:

①化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生能量變化的本質(zhì)原因是____________________________________________

②該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“吸熱或放熱”),ΔH=__________ (用E1、E2表示);

③加入催化劑對該反應(yīng)的ΔH是否有影響?___________。

(2)已知:2CH3OH(l)+2O2(g)2CO(g)+4H2O(g) ΔH1=-a kJmol-1,2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-b kJmol-1;H2O(g)H2O(l) ΔH3=-c kJmol-1。則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用化學(xué)用語表示Na2CO32Cl2===2NaClCl2OCO2中的相關(guān)微粒,其中正確的是(  )

A. Na的結(jié)構(gòu)示意圖:

B. Cl2O的結(jié)構(gòu)式:Cl—O—Cl

C. 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子:3517Cl

D. CO2的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3

(1)回答下列問題:已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

C—H

E/(kJ·mol-1)

436

343

1 076

465

413

由此計算ΔH1______kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,則ΔH3_______kJ·mol-1。

(2)已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 275.6 kJ·mol-1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________

(3)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,已知:

①P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1

②4P(紅磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2

比較反應(yīng)中ΔH的大。害1_______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。

(4)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)===H2O(l)ΔH=﹣57.3 kJ,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量_____57.3 kJ(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水化學(xué)資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示,下列說法正確的是( )

A.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3Na2CO3

B.從海水中得到粗鹽主要是通過蒸發(fā)操作實(shí)現(xiàn)的

C.在步驟③,中可通入Cl2使溴離子被還原為Br2

D.在步驟④中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè),它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

1)若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g,則在理論上最多可得氯氣的體積為________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

2)若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌,而且還常用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等。

請配平下列用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學(xué)方程式,指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑,并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)A(g)2B(g) H,若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ/mol,則H=(Eb-Ea)kJ/mol

B.反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

C.0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中增大

D.電解精煉銅時,粗銅與外接電源正極相連,電解過程中電解質(zhì)溶液中的c(Cu2+)保持不變

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