【題目】如圖是一種納米藥物分子運輸車,該技術可提高腫瘤的治療效果。回答下列問題:

(1)“納米藥物分子車分散于水中所得的分散系__(填屬于不屬于)膠體。

(2) “納米藥物分子車的外殼屬于有機物。酒精、蔗糖、冰醋酸這三種有機物中,屬于電解質(zhì)的是__。

(3)從元素組成的角度分析,SiO2Fe3O4可歸為同一類物質(zhì),其類別屬于化合物中的__。

(4)納米級的Fe3O4是一種非常重要的磁性材料。

Fe3O4溶于稀鹽酸生成FeCl3、__H2O。

②鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,反應中每生成1molFe3O4轉移__mol電子。

【答案】不屬于 冰醋酸 氧化物 FeCl2 8

【解析】

(1)從膠體的定義出發(fā)進行判斷。

(2) 從定義入手,判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)。

(3)從元素組成給化合物分類。

(4) Fe3O4溶于稀鹽酸,借助復分解反應的模式推出生成物。

②從價態(tài)變化入手,分析電子轉移的數(shù)目。

(1)由圖可知納米藥物分子車的直徑為200nm,而膠體中分散質(zhì)的直徑為1~100nm,因此納米藥物分子車分散于水中所得的分散系不屬于膠體。答案為:不屬于;

(2)電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電(自身電離出自由移動離子)的化合物。其中酒精、蔗糖溶于水仍然以分子的形式存在,而冰醋酸(純凈物,即無水乙酸)溶于水可電離出氫離子與醋酸根離子,則屬于電解質(zhì)的是冰醋酸。答案為:冰醋酸;

(3)從元素組成的角度分析,SiO2Fe3O4均只含兩種元素其中一種元素是氧元素的化合物,那么類別就為氧化物。答案為:氧化物;

(4)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。答案為:FeCl2

②根據(jù)3Fe2O2Fe3O4,首先標出變價元素,可從氧元素入手,反應前0價,反應后-2價,則每2摩爾氧氣參與反應轉移了8mol電子,那么反應中每生成1molFe3O4轉移8mol電子。答案為:8。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉,且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是

A. a為負極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸

B. b為負極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C. a為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸

D. b為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語的表述正確的是

A.惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應:4OH- 4e2H2O+O2

C.H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2IH2O2I22OH

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:HCO3Ba2OHBaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

相同溫度下,同時向

①4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中,分別加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液

中溶液先褪色

該實驗條件下,KMnO4濃度越小,反應速率越快

B

向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水

產(chǎn)生淡藍色火焰,煤炭燃燒更旺

加少量水后,可使煤炭燃燒放出更多的熱量

C

加熱2NO2(g) N2O4(g)平衡體系

顏色加深

證明正反應是放熱反應

D

分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3Na2CO3溶液的pH

后者較大

證明非金屬性

SC

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖Ⅰ~Ⅳ所示,下列有關說法正確的是(

A.實驗Ⅰ可以根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體

B.實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉

C.與實驗Ⅲ相比,實驗Ⅱ的優(yōu)點是可以用一套裝置同時進行兩個對比實驗,而Ⅲ不行

D.實驗Ⅳ分別測定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH,碳酸氫鈉溶液pH大于碳酸鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是

A.制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

B.侯氏制堿應先通NH3再通CO2

C.在第、步驟中,溴元素均被氧化

D.③④的目的是進行溴的富集

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4 mol A(g)2 mol B(g)2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是

A.2 s后物質(zhì)A的轉化率為70%

B.當各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時,該反應達到了平衡狀態(tài)

C.達到平衡狀態(tài)時,增加A的物質(zhì)的量,AB的轉化率都提高

D.達到平衡狀態(tài)時,升高溫度,平衡逆向移動,同時化學平衡常數(shù)K減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為驗證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和甲中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。

實驗步驟:

(1)在甲裝置中,打開活塞a,加熱,待裝置中充滿黃綠色氣體時,與丙裝置連接。

(2)當丙裝置中FeC12溶液變黃時,停止加熱。

(3)打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。

(4)在乙裝置中,打開活塞b,待空氣排盡后,將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中,一段時間后停止。

(5)更新丙中試管,打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。

回答下列問題:

(1)乙中發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(2)實驗中,證明氧化性Fe3+SO2的離子方程式為_________。

(3)將甲裝置與丙裝置連接的目的是_______

(4)I、II、III三組同學分別完成了上述實驗,實驗結果如圖:

上述實驗結果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是______(用“I”、“II”、“III”代號回答)。

(5)若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為:Cl2> Fe3+> I2的結論,則步驟為:

①往丙的漏斗中加入兩種試劑_______和一種溶劑_____。

②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中,觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。

③如果觀察到丙中溶液________則結論正確。

④停止通入Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對應的敘述相符的是(

A. 1表示H2O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1

B. 2表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C. 3表示一定條件下H2Cl2生成HCl的反應熱與途徑無關,則 H1=H2+H3

D. 4表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大

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