【題目】下列是說(shuō)法正確的是（ ）
A.在水蒸氣分子中因存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)很高
B.用電子式表示H2O的形成過(guò)程：
C.堿金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而升高，鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低
D.鹵素單質(zhì)的氧化性隨原子序數(shù)的逐漸增大而增強(qiáng)，其鹵化氫的沸點(diǎn)依次升高

【答案】A
【解析】解：A．水分子間存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)較高，故A正確；

B．H2O為共價(jià)化合物，各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過(guò)程為 ，故B錯(cuò)誤；

C．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，半徑增大，金屬鍵減弱，則熔沸點(diǎn)逐漸降低；鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，相對(duì)分子質(zhì)量增大，則熔沸點(diǎn)逐漸升高，故C錯(cuò)誤；

D．HF分子間有氫鍵，熔沸點(diǎn)比HCl的高，故D錯(cuò)誤．

故選：A．

【考點(diǎn)精析】掌握氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響是解答本題的根本，需要知道氫鍵主要存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子間；故HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)分別與同族氫化物沸點(diǎn)相比反常的高．

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A.(a－b)NA gmol-1B.(b－a)NA gmol-1

C.(a－b)NA gD.(b－a)NA

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酸

堿

鹽

氧化物

A

H2SO4

Na2CO3

CaCl2

H2O

B

硝酸

燒堿

小蘇打NaHCO3

干冰

C

NaHSO4

銅綠Cu2(OH)2CO3

生石灰

熟石灰

D

CO2

氫氧化銅

氯化銨

生石灰

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 （ ）

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【題目】侯氏制堿法的原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)程包括制備N(xiāo)H3、制取NaHCO3、分離及灼燒NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
A.制備氨氣
B.制取NaHCO3
C.分離NaHCO3
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A.2.0mol
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C.1.0mol
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