【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.4CuOs=2Cu2Os+O2g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)△H>0

B.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體,溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

C.室溫下KHCN<KCH3COOH),說(shuō)明CH3COOH的電離度一定比HCN

D.H2Sg+FeOsFeSs+H2Og),其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率VH2S)和H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

【答案】A

【解析】

A、反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明△H-T△S>0,該反應(yīng)的△S>0△H>0,正確,故選A;

B、向稀醋酸中加入醋酸鈉固體,醋酸根離子濃度增大,抑制了醋酸的電離,導(dǎo)致其pH增大,錯(cuò)誤,不選B;

C、電離度與起始濃度,同離子濃度有關(guān),KHCN<KCH3COOH),不一定說(shuō)明醋酸的電離程度一定比HCN大,錯(cuò)誤,不選C

D、因?yàn)樵摲磻?yīng)的氣體體積反應(yīng)前后沒(méi)有變化,加壓不會(huì)影響平衡,錯(cuò)誤,不選D;

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如下:

(1)堿溶時(shí),下列措施有利于NH3逸出的是________(填字母序號(hào))

a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng) c.增大NaOH溶液的濃度

(2) ①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3,已知Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5,若濾液中c(SiO32-)0.08 mol·L1,則c(Mg2+)=_____________。

②由圖可知,加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時(shí),隨著溫度的升高,除硅率升高,其原因是SiO32- +2H2OH2SiO3↓+2OH-,但除磷率下降,其原因是_____________

(3)實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作所需的玻璃儀器有_____________________。

(4)探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟(常見(jiàn)試劑任選):取兩份10 mL一定濃度的濾液AB,分別加入1 mL10 mL1 mol/LNH4Cl溶液,再向A中加入_______mL蒸餾水,控制兩份溶液的溫度均為50 ℃、pH均為8,由專(zhuān)用儀器測(cè)定沉釩率,加入蒸餾水的目的是_________________________。

(5)偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大,但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解,同時(shí)生成絡(luò)合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3],該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列圖像的敘述正確的是

AI表示:反應(yīng)I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關(guān)系,其中t1時(shí)刻改變的條件為升高溫度

B表示:25時(shí),用醋酸溶液滴定4000 mL 01000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線,其中c(CH3COOH)=01000mol/L

C表示:反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中,N2O4的百分含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化關(guān)系,其中H<0、P1<P2

D表示:25時(shí),分別稀釋等體積,等pHNaOH溶液與氨水時(shí)的pH變化,其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:CH3CH=CH2HBr―→CH3CHBrCH3(主要產(chǎn)物)。1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO24mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。下列說(shuō)法正確的是(

A.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C8H10

B.C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

C.D→F的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)

D.B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式:+NaOH+NaBr

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1,2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示,其中可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/gcm3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/

-130

9

-116

回答下列問(wèn)題:

1)用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1,2﹣二溴乙烷的需分兩步進(jìn)行,第一步需要在冰水浴下混合濃硫酸和乙醇,混合時(shí)加入試劑的順序是___,使用冰水浴降溫的目的是___,第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

2)在此實(shí)驗(yàn)中,要在A中加入___,防止___,反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是___(填正確選項(xiàng)前的字母)。

a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

3)裝置B的作用是___,在裝置C中應(yīng)加入__,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體(填正確選項(xiàng)前的字母)。

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

4)判斷D中反應(yīng)結(jié)束的方法是___,將D1,2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在___層(填“上”、“下”)。

5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用___的方法除去。

6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知,則含gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出的熱量小于

B.已知,則標(biāo)況下1mol氫氣完全燃燒放出kJ的熱量

C.已知,則

D.已知P白磷,紅磷,,則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知C(石墨,s)C(金剛石,s)  H=+1.9 kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ·mol1,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol1

C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H =-57.3 kJ·mol1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N21.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ,熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”是建設(shè)美麗中國(guó)的發(fā)展方向。

(1) 已知:① CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ/mol

2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) ΔH2=-128.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-481.9kJ/mol

常溫下,在合適催化劑的作用下,采用CH4O2一步合成液態(tài)CH3OH的熱化學(xué)方程式為____

(2) 二甲醚(CH3OCH3)是清潔能源。利用合成氣合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH<0。在一定條件下,在反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度(T)、投料比n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖1所示,平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。

①圖1中,X代表____;Y1____Y2 (填“>”“<”或“=”)。

②圖2中,曲線____(III)符合平衡常數(shù)變化規(guī)律。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示0001 mol·L1鹽酸滴定0001 mol·L1NaOH溶液的滴定曲線

B.圖2所示,石墨的熔點(diǎn)比金剛石低

C.圖3表示的是Al3OH反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3

D.圖4所示,圖中的陰影部分面積的含義是「v()v()

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