【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中需2.00mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)稱取的質(zhì)量是117.0g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl氣體溶于水配成1L溶液，其濃度為0.5mol/L

C.將4g氫氧化鈉溶于1L水中，所形成溶液濃度為0.1mol·L－1

D.200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56g，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為7.5mol/L

【答案】C

【解析】

A．實(shí)驗(yàn)中需2.00mol·L－1的NaCl溶液950mL，需要1000mL容量瓶，則配制時(shí)應(yīng)稱取的質(zhì)量=2.00mol·L－1×1L×58.5g/mol=117.0g，故A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl氣體物質(zhì)的量為=0.5mol，溶于水配成1L溶液，其濃度==0.5mol/L，故B正確；

C．4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于1L水中，溶劑的體積不能代表溶液的體積，所形成溶液濃度不為0.1mol·L－1，故C錯(cuò)誤；

D．200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56g，即Fe3＋的物質(zhì)的量為=1mol，則SO42-的物質(zhì)的量=×1mol=1.5mol，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度==7.5mol/L，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－為NA

B. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C. 常溫常壓下，32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種芳綸纖的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖所示:

下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法不正確的是

A. 芳綸纖維可用作航天、航空、國(guó)防等高科技領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)材料

B. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)一COOH或一NH2

C. 氫鍵對(duì)該高分子的性能有影響

D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬從海水提取氯化鈉晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

通過(guò)查閱資料可知：粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。該學(xué)習(xí)小組通過(guò)討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)在從粗鹽精制得到食鹽水的過(guò)程為：

①取一定量的粗鹽溶解；

②向粗鹽水中依次加入過(guò)量的Na2CO3溶液、加入過(guò)量的NaOH、加入過(guò)量的BaCl2溶液；

③過(guò)濾；

④向?yàn)V液中加入適量鹽酸。

回答：

(1)溶解時(shí)需要的儀器有________。

(2)加入過(guò)量的Na2CO3溶液時(shí)觀察到的現(xiàn)象是________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)后，通過(guò)進(jìn)一步反復(fù)論證，向老師求證，發(fā)現(xiàn)在粗鹽精制得到食鹽水的設(shè)計(jì)方案中________（“有”或“沒(méi)有”）不妥之處，理由是______________________。

(4)該學(xué)習(xí)小組同學(xué)要從食鹽水得到氯化鈉晶體時(shí)，還要進(jìn)行________、______、過(guò)濾。

(5)該學(xué)習(xí)小組同學(xué)用實(shí)驗(yàn)得到的晶體配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是________。

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

③定容時(shí)仰視刻度線

④定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)計(jì)算正確的是

A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1

B.ngCl2中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D.4℃時(shí)，若20滴水恰好為1 mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填空

（1）1.7gNH3與標(biāo)況下_________LH2S中的氫原子數(shù)相同

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況（（___________）℃ 、_____________KPa）下，CO和CO2的混合氣體共4.48L，質(zhì)量為7.2g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為____________mol，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___________，其中CO2為___________g.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

已知：①；

②；

③。

(1)的名稱是__________

(2)G→X的反應(yīng)類型是_____________。

(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(4)下列說(shuō)法不正確的是__________(填字母代號(hào))

A. 化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.化合物D能與稀鹽酸反應(yīng)

D.X的分子式是C15H16N2O5

(5)寫(xiě)出D+F→G的化學(xué)方程式:____________________

(6)寫(xiě)出化合物A(C8H7NO4)同時(shí)符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①分子是苯的二取代物，1H—NMR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氧原子；

②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)。

(7)參照以上合成路線設(shè)計(jì)E→的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、（1）某種金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于__________(填 “晶體”或“非晶體”)，可通過(guò)__________方法鑒別。

（2）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為__________；配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于__________晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO__________FeO(填“<”或“>”)。

Ⅱ、判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示

（1）亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它們的酸性差別很大,H3PO3是中強(qiáng)酸,H3AsO3只有弱酸性。由此可推出亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為___________。從分子結(jié)構(gòu)角度，簡(jiǎn)述二者酸性強(qiáng)弱原因_____________________。

（2）亞磷酸與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________。

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