【題目】NiS 可用作陶瓷和搪瓷的著色劑。NiS 在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中,經(jīng)過過濾,制得NiS 沉淀,裝置如圖所示:

下列對實驗的敘述正確的是

A. 在裝置A中滴加蒸餾水前通入N2,是為了將H2S趕入C 裝置中與NiSO4溶液反應

B. 裝置B 中盛放濃硫酸

C. 裝置D 中的洗滌液應用煮沸過的蒸餾水

D. 反應結(jié)束后繼續(xù)通入N2 可將C裝置中產(chǎn)生的沉淀壓入過濾沉淀漏斗中

【答案】C

【解析】A. NiS在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S,在裝置A中滴加蒸餾水前通入N2,是為了將除去裝置中的空氣,故A錯誤;B. 硫化氫能夠被濃硫酸氧化,故B錯誤; C. NiS在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S,為了防止被氧化,裝置D中的洗滌液應用煮沸過的蒸餾水,故C正確;D. 反應結(jié)束后繼續(xù)通入N2可將C裝置中產(chǎn)生的H2S趕出吸收,防止污染空氣,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2RO3是一種二元酸,常溫下,用1Llmol/LNa2RO3溶液吸收RO2氣體,溶液的pHRO2氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點溶液中2c(Na+)>3c(RO32-)

B. b點溶液中加水可使溶液的pH6.2升高到7.4

C. 常溫下,NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

D. 當吸收RO2的溶液呈中性時,c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5.X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物.請回答:
(1)X元素的名稱是;Y元素的名稱是;Z元素的名稱是
(2)XZ3化合物的電子式是
(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式、

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期p區(qū)元素共有13種,除鋁外全部是非金屬元素。

(1)基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_______________;短周期p區(qū)元素中,第一電離能最小的元素與電負性最大的元素組成的化合物是_______________(填化學式)。

(2)鹵素與硼、氮、磷可形成BF3,NCl3和PBr3。下列有關(guān)以上三種分子的敘述正確的是_________

A.化學鍵類型相同 B.空間構(gòu)型相同

C.中心原子的雜化軌道類型相同 D.中心原子的價層電子對數(shù)相同

(3)CS2是一種溶劑,它能溶解硫磺。寫出一種與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子______________。CO能與Ni形成正四面體型的配合物Ni(CO)4,3.42gNi(CO)4中含有_____molσ鍵。

(4)CCl4與水互不相溶,SiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似,但遇水極易發(fā)生水解反應,導致二者性質(zhì)不同的原因是________________。

(5)鋁的幾種鹵化物的熔點如下:

鹵化鋁

AlF3

AlCl3

AlBr3

AlI3

熔點/℃

1040

190

97.5

191

AlBr3的晶體類型是______,AlI3晶體中存在的作用力有_______________。

(6)氮化鋁晶體為原子品體,是一種新型無機非金屬材料,其晶體密度為ɑg/cm3,晶胞如圖所示。

①鋁原子的配位數(shù)為_______________

②設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氮化鋁晶胞中,鋁原子和氮原子之間最短的核間距為________nm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H 是一種免疫調(diào)節(jié)劑,其合成流程如下:

問答下列問題:

(1)H所含官能團有氨基、羥基和______________。

(2)X的化學式為_______________,③的反應類型是_____________。

(3)設計反應①和⑤的目的是__________________。

(4)反應①為取代反應,其化學方程式為________________。

(5)R的同分異構(gòu)體M同時滿足下列條件:

①M 能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

②1molM 最多能和4molNaOH 發(fā)生反應

③在核磁共振氫譜上有四組峰且峰的面積之為3:3:2:2

M 的結(jié)構(gòu)簡式可能為________________。

(6)已知:,結(jié)合上述相關(guān)信息,以為原料設計合成路線合成_________(其他試劑自選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

A.CuB.熔融的氧化鋁C.稀硫酸D.葡萄糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是(  )
A.光照新制的氯水時,溶液的pH逐漸減小
B.工業(yè)生產(chǎn)中,500℃左右比常溫下更有利于合成氨
C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D.增大壓強,有利于SO2和O2反應生成SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖中的曲線是表示其他條件一定時,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH<0反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標有a、b、c、d四點,其中表示未達到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點是( )

A.a點
B.b點
C.c點
D.d點

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,磁性材料的研究備受國際磁學界的關(guān)注。Fe3O4具有許多優(yōu)異的性能,在磁性材料等領域應用廣泛。回答下列問題:

(1)水熱法制備Fe3O=納米顆粒的總反應為3Fe2++2S2O32-+O2+4OHˉ=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是_________(填字母)

A.S2O32-是氧化劑

B.被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+個數(shù)之比為1:2

C.每生成1 mol Fe 3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

D.該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

(2)已知:H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) △H1=+285.5kJ·mol-1,以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)由熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:過程I的熱化學方程式為2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g) △H2=+313.2kJ·mol-1,則過程II的熱化學方程式為____________。

(3)化學共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之一,方法是將FeSO4FeCl3溶液以1:2投料比混合,再加入NaOH溶液,即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒,則該反應的離子方程式為______________________,由下表數(shù)據(jù)可知,Fe2+Fe3+的最佳投料比為1:1.85,原因可能是_____________________

不同投料比得到Fe3O4的結(jié)果

(4)磁鐵礦(Fe3O4)是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,發(fā)生的主要反應為Fe3O4(s)+4CO3Fe(s)+4CO2,該反應的△H<0,T℃時,在1L恒容密閉容器中,加入Fe3O4、CO0.5mol,10min后反應達到平衡時,容器中CO2的濃度是0.4mol·L-1。

①CO的平衡轉(zhuǎn)化率是______________,T℃時,該反應的平衡常數(shù)K=__________

②欲提高該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________(任寫一個即可)。

其他條件不變時,該反應在不同溫度下,CO2含量隨時間的變化 (CO2)~t曲線如圖所示,溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是___________,判斷依據(jù)是____________。

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