【題目】H2S是一種劇毒氣體,對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫,反應(yīng)原理為2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) ΔH=-632kJ·mol-1。如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是( )
A.電池工作時,電流從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b
B.電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S-4e-=S2+4H+
C.當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時,電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
D.當(dāng)電路中通過4mol電子時,有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入負(fù)極區(qū)
【答案】B
【解析】
A.由2H2S(g)+O2(g)===S2(s)+2H2O(l)反應(yīng),得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則a為電池的負(fù)極,電流從正極流出,經(jīng)外電路流向負(fù)極,A項錯誤;
B.電極a為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為2H2S-4e-===S2+4H+,B項正確;
C.當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時,電路中流過4mol電子,則消耗1mol氧氣,但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量,C項錯誤;
D.當(dāng)電路中通過4mol電子時,則消耗1mol氧氣,則根據(jù)O2+4H++4e-===2H2O,所以有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū),D項錯誤;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示:
圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C為無色氣體,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)物質(zhì)X可以是______,C是_________, F是______。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________,反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】經(jīng)最新研究發(fā)現(xiàn),NOx和SOx是形成霧霾天氣的主要原因之一,因此研究NOx、SOx等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)為了消除NO造成的污染,通常采用一氧化碳和氫氣進行催化還原NO。
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=akJmol-1;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=bkJmol-1;
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=ckJmol-1。
寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:________________________。
(2)目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示:
當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1:1時,與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)有12mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,則參與反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為________。
(3)T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0。實驗測得:v正=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k正c2(NO)c(O2),v逆=v消耗(NO2)=k逆c2(NO2),k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表:
時間/ | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 1 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
①從0~2s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=________mol/(Ls)。
②T1溫度時,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。
③若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正=k逆,則T1________T2(填“”“”或“”)。
(4)電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3,其工作原理如圖。
①N極的電極反應(yīng)式為________________________。
②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,則通入的NH3與實際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是
A.當(dāng)K閉合時,A裝置發(fā)生吸氧腐蝕,在電路中做電源
B.當(dāng)K斷開時,B裝置鋅片溶解,有氫氣產(chǎn)生
C.當(dāng)K閉合后,整個電路中電子的流動方向為①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;③→②
D.當(dāng)K閉合后,A、B裝置中pH變大,C、D裝置中pH不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗,測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答:
(1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。
(2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。
(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng):其中,氧化物Ⅰ是紅棕色固體,氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反應(yīng)條件下都是氣體。
(1)氧化物Ⅰ的化學(xué)式是________,氧化物Ⅱ的化學(xué)式是________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________;反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______;反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知,常溫下H2S、H2CO3 的電離常數(shù)如下表
Ka1 | Ka2 | |
H2S | 9.1×10-8 | 1×10-15 |
H2CO3 | 4.3×10-7 | 5.6×10-11 |
(1)①常溫下,0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L-1的碳酸鈉溶液,堿性更強的是_______。其原因是_____________________________。
② 常溫下,硫化鈉水解的離子方程式_____________________________。
(2)H2S能與許多金屬離子發(fā)生反應(yīng),生成溶解度不同和各種顏色的金屬硫化物沉淀,可用于分離和鑒定金屬離子。
①常溫下,NaHS溶液顯______(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)
②常溫下,向100 mL 0.1 mol·L-1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:
試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是________;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。
(3)脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染,又可回收硫資源,該部分硫化氫用過量NaOH溶液吸收后,再以石墨作電極電解該溶液可回收硫,寫出電解得到硫的總反應(yīng)方程式(忽略氧的氧化還原)_______________;從整個生產(chǎn)工藝的角度分析,該方法不僅能減少環(huán)境污染、回收硫、得到一定量的副產(chǎn)物,還具有的優(yōu)點是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烷在燃燒時放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知: 2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(1) △H1 =-2741.8 kJmol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0 kJmol-1
(1)反應(yīng)C3H8 (g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=____________;
(2)現(xiàn)有1molC3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成1molCO和2molCO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41.2kJmol-1
①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是_____________;
a.體系中的壓強不再變化 b.v正( H2) = v逆( CO ) c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 d.CO2 的濃度不再發(fā)生變化
②5min 后體系達到平衡,經(jīng)測定,容器中含 0.8 mol H2,則平衡常數(shù)K =______;
③其他條件不變,向平衡體系中充入少量CO,則平衡常數(shù)K______(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)根據(jù)(1)中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體 ;燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釓(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-,在電池內(nèi)部O2-向______極移動(填“正”或“負(fù)”);電池的負(fù)極電極反應(yīng)為________。
(4)用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液,電解開始后陰極附近的現(xiàn)象為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:
已知:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是______;
(2)由A生成B的反應(yīng)類型是_____。
(3)寫出C可能的結(jié)構(gòu)簡式______;(寫一個即可)
(4)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑.請用A和不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料,經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用結(jié)構(gòu)簡式表示合成路線__________________________;
合成路線流程圖示例如下:
(5)E→F的化學(xué)方程式為___________________________________。
(6)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團,G可能的同分異構(gòu)體有___種。
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