現(xiàn)有一份單質(zhì)鐵和氧化鐵的混合物,其物質(zhì)的量共a mol,加入一定量的鹽酸后固體全部溶解,收集到b mol氫氣。下列有關(guān)敘述中正確的是
A.反應(yīng)后的溶液中加入氯水不變色
B.反應(yīng)后的溶液可繼續(xù)溶解金屬銅
C.原混臺物中氧化鐵的物質(zhì)的量為(a-b)mol
D.原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為b mol
C

試題分析:A、鐵離子的氧化性強(qiáng)于氫離子,所以混合物溶于水鐵首先與反應(yīng)中生成的氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,然后再與鹽酸反應(yīng)生成氫氣。溶液是氯化亞鐵溶液,亞鐵離子具有還原性,所以反應(yīng)后的溶液中加入氯水生成鐵離子,溶液顏色變化,A不正確;B、氯化亞鐵與銅不反應(yīng),因此B不正確;C、根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,與H+反應(yīng)生成H2的鐵的物質(zhì)的量等氫氣的物質(zhì)的量,即n(Fe)=n(H2)=bmol;其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2,即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O,參加該反應(yīng)的鐵與氧化鐵的物質(zhì)的量為均(a-b)mol,C正確;D、共含鐵bmol+(a-b)mol=(a+b)mol,D不正確,答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知A~I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A、D為金屬單質(zhì),反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題:

(1)B和F分別是               (填化學(xué)式)。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A與B在高溫下反應(yīng):                               。
②H在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镮:                               。
(3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是       
(4)用離子反應(yīng)方程式表示G溶液呈酸性的原因                                  ;該反應(yīng)的平衡常數(shù)為       (已知常溫下,H的溶度積常數(shù)Ksp=8.0×10-16)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用.
(一)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度見圖。

(1)首先,將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。此步驟中,分離出液體的方法通常不用過濾,使用的操作是____________(填寫操作名稱)。
(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸,在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液。此處:硫酸濃度應(yīng)選擇
A.濃硫酸B.10moL/L硫酸C.3moL/L硫酸D.任意濃度硫酸;
溫度宜控制在______;加熱的同時需適當(dāng)補(bǔ)充水,原因是          。反應(yīng)中應(yīng)保持n(Fe)/n(H2SO4         1(填“<”、“>”或“=”)。
(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。如“摩爾鹽”,即硫酸亞鐵銨[(NH42SO4?FeSO4?6H2O],就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液,再加入飽和(NH42SO4溶液,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后所得。過程中稀硫酸的作用是  。
(二)用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe2(SO4)3其操作流程及有關(guān)資料如下:

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
(4)加NaHCO3時,混合液pH值應(yīng)控制在_______________________。
(5)反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是:___________________。
(6)實(shí)際生產(chǎn)中,將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X,混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中,該設(shè)計(jì)的目的是________,氣體X與NO配比的比例是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料,
以下是以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α­Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:

(1)步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是________。
(2)步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是________。
(3)步驟Ⅲ中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH。
A.稀硝酸B.雙氧水C.氨水D.高錳酸鉀溶液
(4)寫出在空氣中煅燒FeCO3,制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式:_______________________。
(5)從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:

(1)將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是__________;
A.品紅溶液        B.紫色石蕊溶液     C.酸性KMnO4溶液     D.溴水
(2)過程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________。
(3)過程③中,需加入的物質(zhì)是___________________________。
(4)過程④中,蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角,還需要的儀器有_______________。
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的___________ (填選項(xiàng)序號);
A.稀硫酸        B.CaCO3       C.NaOH溶液
(6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70一80℃,目的是_____________________。
(7)實(shí)驗(yàn)室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.70g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱量,得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,正確的是
A.二氧化硅可用作半導(dǎo)體材料B.硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗
C.碳酸鈉可用于治療胃酸過多D.三氧化二鐵常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料,制備藍(lán)色晶體G,其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:

已知25 ℃時,幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表:
 
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀pH
≥9.6
≥6.4
≥3.2
 
(1)加快黃銅礦焙燒速率,可采用的措施有                                            (寫兩種)。
(2)加入雙氧水可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                   ;
試劑X的化學(xué)式為        。
(3)常溫下,0.1 mol/L試劑Y的pH=11,則該溫度下,試劑Y的電離常數(shù)為    ,用pH試紙測該溶液pH的方法是                         。
(4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:        。
(5)在溶液N中加入乙醇的目的是                                                   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。
(1)FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   ;實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時常加入       以防止其被氧化。請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)證明FeSO4溶液是否被氧化                              。
Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。
(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是                                             
(3)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮?dú)?目的是                                
②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為                      。
③實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為        (用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                  。
(2)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的操作步驟和現(xiàn)象是                           
(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得氯化鐵溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:

上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式為②               ④____________
通入⑥得到FeCl3溶液的離子反應(yīng)方程式為________________。

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