Question

【題目】鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時(shí)的電池反應(yīng)為：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

試回答：

(1)鉛蓄電池正極的電極材料是__________。

(2)工作時(shí)該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是______________。

(3)鉛蓄電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的密度__________(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH__________。

(4)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當(dāng)制得0.05molCl2時(shí)，在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。

Answer 1

【答案】（1）PbO2；（2）Pb＋SO42－-2e－==PbSO4；（3）減小，增大；(4)0.10mol。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)電極總反應(yīng)方程式，正極是化合價(jià)降低，得到電子，即PbO2為正極材料；(2)根據(jù)電極總反應(yīng)，失去電子，化合價(jià)升高，因此負(fù)極材料為Pb，且PbSO4是不溶于水的物質(zhì)，即電極反應(yīng)式為Pb＋＋SO42－－2e－=PbSO4；(3)根據(jù)總電極反應(yīng)式，消耗硫酸，因此電解質(zhì)溶液的密度減小，pH增大；(4)陽(yáng)極電極反應(yīng)式2Cl－－2e－=Cl2↑，電池的正極反應(yīng)式PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O，Cl2～2e－～2H2SO4，消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.05×2mol=0.10mol。