【題目】雙氧水(過(guò)氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。
(1)雙氧水常用于傷口消毒,這一過(guò)程利用了過(guò)氧化氫的_________(填過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì))。
(2)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過(guò)氧化氫。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓⒎懦?/span>256.652kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN-轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體,CN-的電子式為________,寫出該反應(yīng)的離子方程式________。
(4)下圖是工業(yè)上制備過(guò)氧化氫最常見(jiàn)的方法,寫出實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式_______。
(5)下圖是一種用電解原理來(lái)制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。
①Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2,其電極反應(yīng)式是_______。
②處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是34g,理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________mol。
【答案】強(qiáng)氧化性 N2H4(l)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) △H= -641.63kJ/mol 5H2O2+2CN-+2OH-=N2↑+2CO32-+6H2O H2+O2H2O2 O2+2H++2e-=H2O2 6mol。
【解析】
(1)雙氧水常用于傷口消毒,這一過(guò)程利用了過(guò)氧化氫的強(qiáng)氧化性。
(2)反應(yīng)方程式為:N2H4+2H2O2═N2+4H2O,0.4mol液態(tài)肼放出256.652KJ的熱量,則1mol液態(tài)肼放出的熱量為265.652KJ÷0.4=641.63kJ,所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ·mol-1;
(3)CN-的電子式為:;雙氧水能將堿性廢水中的CN-轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體,該氣體是氧化產(chǎn)物氮?dú),該反?yīng)的離子方程式:5H2O2+2CN-+2OH-=N2↑+2CO32-+6H2O;
(4)工業(yè)上制備過(guò)氧化氫最常見(jiàn)的方法,由圖看出在催化劑作用下,氫氣與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化氫,實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式H2+O2H2O2。
(5)①Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2,氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式是 O2+2H++2e-=H2O2 。
②4NH3+3O2=2N2+6H2O中,氨氣中的氮元素從-3價(jià)變?yōu)榈獨(dú)庵械?/span>0價(jià),4mol氨氣轉(zhuǎn)移12mol電子,處理NH3的物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)量為17g,轉(zhuǎn)移3mol電子,現(xiàn)處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是34g,理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅(CuFeS2)。黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣,冶煉過(guò)程的主要反應(yīng)有:
(1)二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS,其中硫元素的化合價(jià)是____。
(2)反應(yīng)②中還原劑是________。
(3)某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制備鐵紅,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
① 爐渣堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_____、_____。
② 濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式是________;為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是:取少量濾液2于試管中_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2和CO混合氣體共8mol,通入足量Na2O2中,并且用電火花持續(xù)引爆,充分反應(yīng)后,剩余氣體1mol,則固體增重為多少克?( )
A.56gB.168gC.224gD.196g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(化學(xué)式為 NaNO2)是一種常用的防腐劑,回答下列問(wèn)題:
(1)NaNO2 中 N 元素的化合價(jià)為_________.
(2)亞硝酸鈉在 320°C 時(shí)能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見(jiàn)的助燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(3)我國(guó)規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標(biāo)準(zhǔn)為每千克食品含量不超過(guò) 150 毫克,以此計(jì)算,200g 15%的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸______千克。
(4)在酸性條件下,NaNO2與按物質(zhì)的量 1:1 恰好完全反應(yīng),且I-被氧化為 I2時(shí),產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。
(5)工業(yè)廢水中的 NaNO2 可用鋁粉除去,已知此體系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六種物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(6)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)產(chǎn)品中 NaNO2 的含量進(jìn)行測(cè)定,你取固體樣品 2g,完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液進(jìn)行滴定(雜質(zhì)不與 KMnO4 反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.70 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________.(已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是l mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的△H(單位:kJ· mol-1)示意圖,反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài),下列選項(xiàng)中不正確的是
A.由圖可知,MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ· mol-1
B.MgI2與Br2反應(yīng)的△H<0
C.電解MgBr2制Mg是吸熱反應(yīng)
D.化合物的熱穩(wěn)定性順序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
第23號(hào)元素釩在地殼中的含量大約為0.009%,在過(guò)渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我國(guó)四川攀枝花地區(qū)蘊(yùn)藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。
(1)釩在周期表中的位置為__________,電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為_______
(2)在地殼中含量最高的五種過(guò)渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中,基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是_____。
(3)過(guò)渡金屬可形成許多羧基配合物,即CO作為配體形成的配合物。
①CO的等電子體有N2、CN-、_______等(任寫一個(gè))。
②CO作配體時(shí),配位原子是C而不是O,其原因是________。
(4)過(guò)渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”,即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]-等都滿足這個(gè)規(guī)則。
①下列釩配合物中,釩原子滿足18電子規(guī)則的是__________。
A [V(H2O)6]2+ B [V(CN)6]4- C [V(CO)6]- D [V(O2)4]3-
②化合物的熔點(diǎn)為138℃,其晶體類型為________。
(5)VCl2(熔點(diǎn)1027℃)和VBr2(熔點(diǎn)827℃)均為六方晶胞,結(jié)構(gòu)如圖所示。
①VCl2和VBr2兩者熔點(diǎn)差異的原因是_________。
②設(shè)晶體中陰、陽(yáng)離子半徑分別為r-和r+,該晶體的空間利用率為________(用含a、c、r+和r-的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。
(l)某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué),取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng),現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________。
(2)某同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液,其離子方程式為__________,溶液中可能含有Fe2+,其原因是___________;
(3)可通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(K2FeO4),如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水
①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為______________;
②反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中,其原因?yàn)?/span>___________;
(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品,調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調(diào)節(jié)pH為3~4,用1.0 mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示:
①終點(diǎn)II的讀數(shù)為_______mL。
②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。[M(K2FeO4)=198g/mol]
③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線,則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程.下列說(shuō)法正確的是( )
A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能變?yōu)檠t色
B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H+ + 2Fe2++O2=2Fe3++2H2O,
C.溶液酸性:A>B>C
D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說(shuō)法正確的是_______。
a.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
b.原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑均減小
c.元素的金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)
d.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)
(2)氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是_______;熱穩(wěn)定性:H2O____H2S(填>、<、=)。
(3)寫出SiCl4的電子式:________。
(4)已知化合物M由第三周期的兩種相鄰元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成,不穩(wěn)定,遇水反應(yīng)生成談黃色沉淀A和兩種無(wú)色有刺意性氣味氣體B、C,相應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
①已知M的摩爾質(zhì)量為135g/mol,寫出M的化學(xué)式_____。
②任選一種合適的氧化劑Y,寫出C的濃溶液與Y反應(yīng)生成D的離子反應(yīng)方程式_______。
③M中的一種元素可形成化合物KXO3,可用于實(shí)驗(yàn)室制O2。若不加催化劑,400℃時(shí)KXO3分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
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