Question

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可以用同一個離子反應(yīng)方程式表示的是（　�。�

• A、偏鋁酸鉀溶液和鹽酸
• B、氨水和硝酸銀溶液
• C、二氧化硫和氫氧化鈉溶液
• D、苯酚鈉溶液和二氧化碳

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．鹽酸少量生成沉淀，鹽酸過量沉淀消失；
B．氨水少量生成沉淀，氨水過量沉淀溶解；
C．二氧化硫少量生成亞硫酸根離子，二氧化硫過量生成亞硫酸氫根離子；
D．與量無關(guān)，只反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答： 解：A．偏鋁酸鉀溶液與鹽酸反應(yīng)，前者過量，反應(yīng)為：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓產(chǎn)生白色沉淀，后者過量發(fā)生AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，量不同，生成產(chǎn)物不同，故A不選；
B．硝酸銀中滴氨水是銀氨溶液的配制，先產(chǎn)生白色氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物銀氨絡(luò)離子（銀氨溶液）使沉淀溶解．先發(fā)生：Ag ⁺+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄⁺，后發(fā)生：AgOH+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+2H₂O；氨水中滴硝酸銀，一開始就產(chǎn)生銀氨溶液（氨水過量），量不同，生成產(chǎn)物不同，故B不選；
C．二氧化硫少量發(fā)生SO₂+2OH^-=SO₃^2-，二氧化硫過量發(fā)生SO₂^-+OH^-=HSO₃^-，量不同離子反應(yīng)不同，故C不選；
D．苯酚鈉中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚，與量無關(guān)，C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故D選；
故選D．

點評：本題考查離子反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)中量對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．