【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸樹脂,是一種重要的有機高分子材料。其結構為。利用有機物A合成PET的路線如下圖所示:
已知:①;②。
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)A的名稱是_______,C所含官能團的名稱是_______。
(2)由1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯,寫出順式聚l,3-丁二烯的結構簡式_______。
(3)A→D、B→C的反應類型分別為_______ 、_______。
(4)寫出C+F→PET的化學反應方程式______________。
(5)G是F的同系物,其相對分子質(zhì)量比F多28,G的核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構體共有_____種。
(6)參照上述合成路線,以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選),設計制備丁苯橡膠()的合成路線_______________。
【答案】 乙烯 羥基 加成反應 取代反應(或水解反應) 4
【解析】根據(jù)聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)的結構可知,C、F是乙二醇和,根據(jù)生成C和F的條件可知,C為乙二醇,F為對苯二甲酸,則B為1,2-二溴乙烷,A為乙烯;根據(jù)已知信息,乙烯與反應生成D,D為,E為對二甲苯。
(1)根據(jù)上述分析,A為乙烯,C為乙二醇,所含官能團為羥基,故答案為:乙烯;羥基;
(2)由1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯,順式聚l,3-丁二烯的結構簡式為,故答案為:;
(3)根據(jù)上述分析,A→D為加成反應、B→C為鹵代烴的水解反應,屬于取代反應,故答案為:加成反應;取代反應(或水解反應);
(4)C+F→PET的化學反應方程式為,故答案為:;
(5)G是F()的同系物,其相對分子質(zhì)量比F多28,多2個甲基,G的核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為3:1:1,即6:2:2,則符合該條件的G的同分異構體有:、、、,共4種,故答案為:4;
(6)以1,3-丁二烯為原料制備丁苯橡膠()。根據(jù)已知信息,首先需要制備苯乙烯,可以有2分子1,3-丁二烯發(fā)生加成反應生成,再由制備苯乙烯,最后苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應生成丁苯橡膠,合成路線為,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體,食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質(zhì)等。
(1)制備Na2S2O5,如圖(夾持及加熱裝置略)
可用試劑:飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復使用)
焦亞硫酸鈉的析出原理:NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)
①F中盛裝的試劑是__,作用是__。
②通入N2的作用是__。
③Na2S2O5晶體在__(填“A”或“D”或“F”)中得到,再經(jīng)離心分離,干燥后可得純凈的樣品。
④若撤去E,則可能發(fā)生__。
(2)設計實驗探究Na2S2O5的性質(zhì),完成表中填空:
預測Na2S2O5的性質(zhì) | 探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象 | |
探究一 | Na2S2O5的溶液呈酸性 | ① |
探究二 | Na2S2O5晶體具有還原性 | 取少量Na2S2O5晶體于試管中,滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液,劇烈反應,溶液紫紅色很快褪去 |
①__。(提供:pH試紙、蒸餾水及實驗必需的玻璃儀器)
②探究二中反應的離子方程式為__(KMnO4→Mn2+)
(3)利用碘量法可測定Na2S2O5樣品中+4價硫的含量。
實驗方案:將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中,加入過量c1mol·L-1的碘溶液,再加入適量的冰醋酸和蒸餾水,充分反應一段時間,加入淀粉溶液,__(填實驗步驟),當溶液由藍色恰好變成無色,且半分鐘內(nèi)溶液不恢復原色,則停止滴定操作重復以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。(實驗中必須使用的試劑有c2mol·L-1的標準Na2S2O3溶液;已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72-的廢水,先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+,將Cr3+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去,需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為___。
{已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,lg2≈0.3,c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1時視為完全沉淀}
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是某元素的價類二維圖。其中A是一種酸式鹽,E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16,當x為一種強酸時,有如下轉(zhuǎn)化關系。下列說法不正確的是( )
A.物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素
B.物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色
C.物質(zhì)C可在純氧中燃燒,火焰呈藍紫色
D.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應制氯氣時,發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深,經(jīng)分析該氣體主要含有和兩種氣體,某研究性學習小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體,并測定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。
Ⅰ.查閱資料:常溫下二氧化氯為黃綠色氣體,其熔點為℃,沸點為℃,能溶于水,不溶于濃硫酸、四氯化碳,有強氧化性,能與溶液反應生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種為。
Ⅱ.制備與分離:
(1)實驗加藥品前應進行的實驗操作是__________。
(2)裝置C、E的作用分別是___________、____________。
(3)F中與溶液反應的離子方程式為___________。
Ⅲ.測量與計算:反應結束后,測得B、C裝置分別增重和,將D中的液體溶于水,配成溶液,取該溶液,調(diào)節(jié)試樣的,加入足量的晶體,振蕩后,靜置片刻;加入指示劑X,用溶液滴定至終點,消耗溶液。(已知:,)
(4)指示劑X為___________溶液,滴定至終點時的現(xiàn)象是溶液由___________色變?yōu)?/span>_______色。
(5)D裝置收集到的的物質(zhì)的量為____________。
Ⅳ.結論:
(6)濃鹽酸與氯酸鉀固體反應的化學方程式為____________。
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【題目】(1)將Cl2通入水中,Cl2部分與水反應:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。若要減少Cl2的溶解,可在氯水中加入少量___。
A.AgNO3晶體 B.CaCO3粉末 C.NaCl晶體 D.蒸餾水 E.濃鹽酸
(2)在一定條件下,同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發(fā)生如下反應:CO+H2O(g)CO2+H2,反應開始時向右進行。下列說法中不正確的是___。
A.反應開始時,正反應速率大于逆反應速率
B.反應開始時,正反應速率最大,逆反應速率為零
C.隨著反應的進行,正反應速率逐漸減小,最后為零
D.隨著反應的進行,逆反應速率增大,正反應速率減小,最后相等
(3)一定條件下(溫度恒定),SO2與O2反應的濃度隨時間的變化如下表。
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
c(SO2)/(mol·L-1) | 1.0 | |||||||
c(O2)/(mol·L-1) | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
c(SO3)/(mol·L-1) | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
由上表數(shù)據(jù)計算:
A.30~40min時間段,以SO2表示的反應速率為___;
B.該溫度下,正反應的平衡常數(shù)的值為___;
C.平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為___。
(4)電解尿素的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見如圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應式為___。
(5)3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為63%的硝酸中,得到NO2氣體2688mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是___mL。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金,鐵是主要成分元素,鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。
(1)基態(tài)碳原子的電子排布圖為___。
(2)鉻和鎳元素都易形成配位化合物:
①[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O中Cr3+的配位數(shù)為___。
②硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___,在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為____。
③氨是___分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為___,氨的沸點高于PH3,原因是___。
(3)鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為___,3d能級上的未成對電子數(shù)為___。
(4)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體,元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是___。
(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=___nm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求對圖中兩極進行必要的連接并填空:
(1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡。請加以必要連接,則連接后的裝置叫____。電極反應式:鋅板:____;銅板:_____。
(2)在B圖中,使a極析出銅,b極析出氧氣。加以必要的連接后,該裝置叫____。電極反應式,a極:____;b極:_____。經(jīng)過一段時間后,停止反應,溶液的pH值____(升高、降低、不變),加入一定量的____后,溶液能恢復至與電解前完全一致。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積之比為______________。
(2)95℃時,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是________________。
(3)95℃時,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如表所示。
實驗序號 | Ba(OH)2溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假設溶液混合前后的體積不變,則a=_________,實驗②所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=______。
(4)95℃時,將0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·/span>L-1 Ba(OH)2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.l mol·L-1 NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后,所得溶液顯_____(填“酸”、“堿”或“中”)性。
②寫出按乙方式混合后反應的化學方程式_______________________。所得溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性。
③按甲方式混合,所得溶液的pH為________(混合時,忽略溶液體積的變化)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導致現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是( )
A.液滴中的Cl–由a區(qū)向b區(qū)遷移
B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2,進一步氧化、脫水形成鐵銹
D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負極發(fā)生的電極反應為:Cu-2e-=Cu2+
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