（2011?上海模擬）在1000K時，下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）已知CO和H2O的起始濃度均為0.01mol/L，H2的平衡濃度為0.005mol/L．此時，若再充入水氣0.02mol/L，使平衡移動，H2的新平衡濃度可能是（　　）
分析：依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計算平衡濃度，加入水蒸氣依據(jù)平衡轉(zhuǎn)化率和極值判斷分析判斷氫氣的可能濃度．
解答：解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式得到；
                  CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol/L）  0.01       0.01    0       0
變化量（mol/L） 0.005      0.005    0.005   0.005
平衡量（mol/L） 0.005      0.005     0.005    0.005
平衡常數(shù)K=1
水的轉(zhuǎn)化率=
0.005mol
0.01mol
×100%=50%
若再充入水氣0.02mol/L，溫度不變平衡常數(shù)不變，轉(zhuǎn)化率分析，氫氣最小為0.015mol/L，極值轉(zhuǎn)化水全部轉(zhuǎn)化氫氣濃度為0.025mol/L，反應(yīng)時可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底所以氫氣濃度介于0.015---0.025間；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡計算的分析判斷，注意極值分析判斷的方法應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
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（2011?上海模擬）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
，
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-
．
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為
224
224
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）計算原混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉共
0.02
0.02
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?上海模擬）CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2→CH3OH；CO2+3H2→CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通過下列反應(yīng)制備：①CH4+H2O（g）→CO+3H2；②CO+H2O（g）→CO2+H2；反應(yīng)①的產(chǎn)物合成甲醇時H2過量，反應(yīng)②的產(chǎn)物合成甲醇時H2不足．為了充分利用原料，可將兩個反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用．
（1）以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣，在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體以合成甲醇，為使原子的利用率達(dá)到最高，則CH4、CO、H2O的最佳配比為
2：1：2
2：1：2
．
（2）若以100L CH4和H2O的混合氣體為原料，制備CO、CO2和H2混合氣體，當(dāng)CH4和H2O均完全反應(yīng)后，在相同條件下反應(yīng)后氣體的體積為
166.7L≤v≤200L
166.7L≤v≤200L
L（寫范圍）．
（3）若反應(yīng)①的氣體產(chǎn)物共為V1L，則合成甲醇時H2過量0.25V1L；反應(yīng)②的氣體產(chǎn)物共為V2L，則合成甲醇時H2不足（H2少V2L）．為了充分利用原料，可將兩個反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用，則V1與V2最佳比例為
4：1
4：1
．
（4）在100L CH4和H2O的混合氣體中，CH4所占的體積分?jǐn)?shù)為x，反應(yīng)后氣體的體積為y（L），求：x的取值范圍和氣體產(chǎn)物的體積y（用含x的函數(shù)表達(dá)式）

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