【題目】下列說法正確的是

（1）增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。

（2）增加硫酸的濃度，一定可以加快鐵與硫酸反應(yīng)的速率

（3）對于反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反應(yīng)速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應(yīng)速率

（4）對反應(yīng)3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，在密閉容器中進(jìn)行(固定體積)，充入氦氣，壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快

（5）對于反應(yīng)3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，使用催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快。

A. (1) (2)B. (1) (2) (3)C. (1) (2) (3) (4)D. (5)

【答案】D

【解析】

（1）鎂跟水的反應(yīng)速率和水量的多少沒有關(guān)系，升高溫度，可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率，故（1）錯誤；

（2）常溫下，鐵遇濃硫酸會鈍化，故（2）錯誤；

（3）增加CaCO3的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故（3）錯誤；

（4）充入氦氣，由于參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則不影響反應(yīng)速率，故（4）錯誤；

（5）催化劑可降低反應(yīng)的活化能，同等程度改變正逆反應(yīng)速率，故（5）正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說法中正確的是

A. 飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

B. 25℃時，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C. 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiFe2(PO4)3作為鋰離子電池的負(fù)極材料時有良好的放電平臺，通過提高材料的電導(dǎo)率可以有效的改善材料的性能。

（1）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。___

___LiFe2(PO4)3+1Fe2O3+___CO→____CO2+___LiFePO4

（2）CO2的電子式為____，P原子的核外電子有___種不同能量的電子。

研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為H2和CO對減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重大意義。已知CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。在2L密閉容器中，通入CO2和CH4的混合氣體，30min后，CH4的質(zhì)量減少了4.8g，則v(CH4)=___。

（4）根據(jù)如圖可得出n(CO2)消耗___n(CH4) 消耗（填“>”、“<”和“=”），原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液 A中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是

A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+

B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－

C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1

D. 如果氣體 F 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有 NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.0.5molFe在O2中燃燒失去的電子數(shù)為1.5NA

B.8.7gMnO2與40mL10mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

C.1molC2H4中所含共用電子對數(shù)為6NA

D.1L0.5mol·L-1KHCO3溶液中，陰陽離子總數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1 。

陽離子

K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+

陰離子

Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-

某同學(xué)欲探究該廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請回答下列問題：

（1）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有 _____________，陰離子有__________。（寫離子符號）

（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式為___________________________。

（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________ molL-1 （精確到小數(shù)點(diǎn)后第三位）。

（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體的質(zhì)量為______g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。當(dāng)有0.2molHCl(g)生成時放出8.1kJ的熱量。

其能量變化示意圖如圖：請回答：

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。

（2）由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1molH-Cl鍵與斷開1molH-Br鍵所需能量相差約為_____kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3 △H＜0達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述一定錯誤的是

A. 加催化劑，v(正)和v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B. 增加c(N2)瞬間，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)

C. 降溫，v(正)和v(逆)都減少，且v(正)減少倍數(shù)小于v(逆)減少倍數(shù)

D. 加壓，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語不正確的是(　　)

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

B.CO2的電子式：

C.H2O2的電子式：

D.NaCl的形成過程為：

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