Question

【題目】兩個容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，起始物質(zhì)的量見下表。實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時CO2的物質(zhì)的量如下圖所示，下列說法正確的是

A. N點的平衡常數(shù)為0.04

B. M、N兩點容器內(nèi)的壓強：P(M)＞2P(N)

C. 若將容器Ⅰ的容積改為1 L，T1溫度下達到平衡時c(CO2)＝0.25 mol·L-1

D. 若將容器Ⅱ改為絕熱容器，實驗起始溫度為T1，達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率小于16.7%

Answer 1

【答案】AD

【解析】A. 根據(jù)圖像，M點平衡時CO2的物質(zhì)的量為1mol，

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始(mol/L)3 1 0 0

反應(yīng) 0.5 0.5 0.25 0.5

平衡 2.5 0.5 0.25 0.5

則K==0.04，相同溫度時，平衡常數(shù)相同，N點的平衡常數(shù)為0.04，故A正確；B. 起始時，容器Ⅰ中氣體的物質(zhì)的量為Ⅱ中的一半，平衡時，M容器內(nèi)二氧化碳的物質(zhì)的量為N點容器內(nèi)二氧化碳的物質(zhì)的量的2倍，則容器Ⅱ氣體的物質(zhì)的量為容器Ⅰ的2倍，則壓強P(M)=2P(N)，故B錯誤；C. 若將容器Ⅰ的容積改為1 L，T1溫度下K=0.08，若達到平衡時c(CO2)＝0.25 mol·L-1，

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始(mol/L)1 3 0 0

反應(yīng) 0.25 0.25 0.125 0.25

平衡 0.75 2.75 0.125 0.25

N點的平衡常數(shù)K=≠0.08，故C錯誤；D. 根據(jù)A的分析，在溫度為T1時，NO的轉(zhuǎn)化率=×100%=16.7%，根據(jù)圖像，升高溫度，二氧化碳的物質(zhì)的量減少，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，若將容器Ⅱ改為絕熱容器，實驗起始溫度為T1，平衡時溫度高于T1，相當于原平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；故選AD。