【題目】Na2SO3與下列物質(zhì)的反應(yīng)中,體現(xiàn)的性質(zhì)與其他3個(gè)反應(yīng)不同的是
A.鹽酸B.Ca(OH)2C.BaCl2D.O2
【答案】D
【解析】
A、Na2SO3和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaCl、SO2、H2O,體現(xiàn)鹽的性質(zhì);
B、Na2SO3和Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaSO3、NaOH,體現(xiàn)鹽的性質(zhì);
C、Na2SO3和BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3、NaCl,體現(xiàn)鹽的性質(zhì);
D、Na2SO3和O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4,體現(xiàn)還原性;
綜上所訴,Na2SO3與O2反應(yīng)體現(xiàn)的性質(zhì)與其他3個(gè)反應(yīng)不同,故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 族 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)寫出元素③的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________,該離子半徑________S2-(填“﹥”或“﹤”) ;
(2)上述元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式,下同)_________;
(3)上述元素中金屬性最強(qiáng)的是_________,寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________;
(4)由④、⑧、⑩三種元素形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是_______________;
(5)②可以形成多種氧化物,其中一種是紅棕色氣體,試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因是______(用化學(xué)方程式來表示);標(biāo)況下將一裝滿該氣體的試管倒立于水槽中,足夠時(shí)間后,水面會上升到 試管容積的________處,所得試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度為___________mol/L(假設(shè)溶質(zhì)全部留在試管中);
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證比較元素③、⑦的非金屬性強(qiáng)弱:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】華中科技大學(xué)一項(xiàng)科學(xué)研究表明:一種被稱為Li-空氣微型石墨烯超級電容器的電池,它充電和放電的速率是標(biāo)準(zhǔn)電池的100至1000倍。該電池由單原子層的碳構(gòu)成,放電時(shí)將鋰氧化產(chǎn)生鋰離子和電子,空氣中的氧分子得到電子進(jìn)行還原反應(yīng),從而產(chǎn)生電能。則下列說法正確的是
A. Li電極是該電池的正極
B. O2在電極上發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:O2 + 2H2O + 4e-=4OH-
C. 12g單層石墨中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA(結(jié)構(gòu)示意圖如圖,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
D. 放電時(shí),電池中有OH-向負(fù)極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有硫酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色固體,若用一種試劑將它們區(qū)別開來,該試劑是
A. 純水 B. 鹽酸
C. 硝酸銀溶液 D. 碳酸鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖,下列說法正確的是
A. 薄荷醇分子式為C10H20O,它是環(huán)己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12個(gè)原子處于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D. 在一定條件下,薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負(fù)極材料?捎萌缦路磻(yīng)制得乙酸錳:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O =4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH
(1)Mn3+基態(tài)核外電子排布式為______。
(2)NO中氮原子軌道的雜化類型是______。
(3)與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為______。
(4)配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤對電子的原子是______。
(5)CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因,除它們都是極性分子外還有______。
(6)鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料,其晶胞為立方結(jié)構(gòu)(如圖所示),圖中原子位于頂點(diǎn)或面心。該晶體中每個(gè)鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)的能量變化示意圖,下列說法錯誤的是
A.拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵共吸收1368kJ能量
B.由H、O原子形成2molH2O(g),共放出1852kJ能量
C.1molH2(g)和1/2molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l),放出熱量小于242kJ
D.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g),共放出484kJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A+、B+、C-、D、E、F2- 6種微粒(分子或離子),它們分別含10個(gè)電子,其中只有B+和F2-為單核微粒,且C-和E的組成元素相同,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A++C-D+E,據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出D的結(jié)構(gòu)式___________,E的結(jié)構(gòu)式___________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制備D物質(zhì)的反應(yīng)方程式________。
(3)上述六種微粒中所含有的元素原子半徑從大到小的順序是__(用元素符號表示)。
(4)B、F兩元素組成的原子數(shù)目比為1:1的化合物的電子式___________、該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:_______與鹽酸反應(yīng)最劇烈,____與鹽酸反應(yīng)最慢。
Ⅱ. 利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
(2)儀器A的名稱為_______,干燥管D的作用是_____。
(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的;裝置A、B、C中所裝藥品分別為___、___、.____,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色沉淀生成,離子方程式為__________________。
(4)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加____,B中加Na2CO3,C中加_____,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_____________________________________________________。
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