【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A. 生石灰、白磷、冰水混合物 B. 燒堿、液氧、碘酒

C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 純堿、氮氣、膽礬

【答案】B

【解析】試題分析：由2種或2種以上元素構(gòu)成的純凈物是化合物，由一種元素構(gòu)成的純凈物是單質(zhì)，有不同種物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，據(jù)此可以解答。A、生石灰是氧化鈣，屬于化合物。白磷是單質(zhì)。冰和水都是水分子構(gòu)成的，屬于純凈物，A不正確；B、燒堿是氫氧化鈉，屬于化合物。液氧是單質(zhì)，碘酒碘溶于酒精中得到的混合物，B正確；C、干冰是CO2，屬于化合物。鐵是金屬單質(zhì)，氯化氫是化合物，C不正確；D、純堿是碳酸鈉，屬于化合物。氮氣是單質(zhì)，膽礬是CuSO4·5H2O，屬于純凈物，D不正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某次實驗需用0.4 mol·L－1NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）用托盤天平準確稱量__________g 固體NaOH；

（2）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（3）用少量蒸餾水洗滌燒杯 次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面____________時，改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，________________；

（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________，偏低的是___________，對實驗結(jié)果沒有影響的是__________（填各選項的序號）。

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作

E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法正確的是

A. 某地燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨

B. 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)

C. 高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；反應3O2=2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應

D. 人造纖維，合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（ ）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B．反應②為吸熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從碘水中提取碘單質(zhì)，下列有關敘述中，錯誤的是( )。

A．不能用酒精作萃取劑

B．分液時，先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，再打開活塞

C．用四氯化碳作萃取劑，分層時上層呈紫紅色，下層是顏色變淺的碘水

D．分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出到另一個容器中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母序號填在橫線上。

A過濾法 B分液法 C蒸餾法 D結(jié)晶法 E萃取法 F 蒸發(fā)

(1)___________分離水和豆油的混合物；

(2)___________從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀；

(3)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

(4)____________分離酒精和水的混合物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質(zhì)溶液有關，某學生做了如下的實驗

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電子流向

①

Mg—Al

HNO3（濃）

Mg→Al

②

Mg—Al

HCl（aq）

Mg→Al

③

Mg—Al

NaOH（aq）

Al→Mg

④

Al—Cu

HNO3（濃）

Cu→Al

根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：

（1）實驗①中Mg作____________（填“正極”或“負極”），發(fā)生______________（填“氧化反應”或“還原反應”）。實驗③中Mg作____________（填“正極”或“負極”），總反應的離子方程式為：_____________________。

（2）實驗②中Al電極上的電極反應式為_________________________。

（3）實驗④中正極的電極反應式為_________________________。這樣構(gòu)成的原電池與常見的原電池不同，原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生了______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出計算過程

在標準狀況下，體積為4.48L的CO和CO2的混合氣體共7.2 g。

(1)CO的質(zhì)量為________g。

(2)CO的體積為________L。

(3)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________g·mol－1。

(4)混合氣體的密度為________g·L－1。（小數(shù)點后保留1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）天然氣是一種清潔高效的能源，其主要成分為甲烷。

CH4的摩爾質(zhì)量為 ,4.8g CH4的物質(zhì)的量為 ，

在標準狀況下的體積約為 ，所含氫原子數(shù)為 。

（2）某化學興趣小組對某礦泉水進行檢測， 發(fā)現(xiàn)0.5 L該礦泉水中含有10.8 mg Mg2+，則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為 。

（3）體積比為1:2:3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 。

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