Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）    

放電

通電

   Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s） 下列說法錯誤的是（　　）

• A、電池工作時，鋅失去電子
• B、電池正極的電極反應式為：2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）
• C、電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
• D、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：根據(jù)電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），以此解答該題．

解答： 解：A、根據(jù)總反應可知Zn被氧化，為原電池的負極，故A正確；
B、根據(jù)電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故B正確；
C、原電池中，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，故C錯誤；
D、負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，外電路中每通過O.2mol電子，消耗的Zn的物質的量為0.1mol，質量為0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正確．
故選C．

點評：本題考查化學電源的工作原理，題目難度不大，注意電極反應方程式的書寫和判斷．