【題目】大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外,還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測得不同溫度下(T1,T2)海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知:海水中存在以下平衡:CO2aq+CO32-aq+H2Oaq2HCO3-aq),下列說法不正確的是

A.T1>T2

B.海水溫度一定時(shí),大氣中CO2濃度增加,海水中溶解的CO2隨之增大,CO32-濃度降低

C.當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí),海水溫度越高,CO32- 濃度越低

D.大氣中CO2含量增加時(shí),海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

【答案】C

【解析】

題中給出的圖,涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個(gè)變量,類似于恒溫線或恒壓線的圖像,因此,在分析此圖時(shí)采用“控制變量”的方法進(jìn)行分析。判斷溫度的大小關(guān)系,一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個(gè)值,另一方面也要注意升高溫度可以使分解,即讓反應(yīng)逆向移動(dòng)。

A.升高溫度可以使分解,反應(yīng)逆向移動(dòng),海水中的濃度增加;當(dāng)模擬空氣中CO2濃度固定時(shí),T1溫度下的海水中濃度更高,所以T1溫度更高,A項(xiàng)正確;

B.假設(shè)海水溫度為T1,觀察圖像可知,隨著模擬空氣中CO2濃度增加,海水中的濃度下降,這是因?yàn)楦嗟?/span>CO2溶解在海水中導(dǎo)致反應(yīng)正向移動(dòng),從而使濃度下降,B項(xiàng)正確;

C.結(jié)合A的分析可知,大氣中CO2濃度一定時(shí),溫度越高,海水中的濃度也越大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.結(jié)合B項(xiàng)分析可知,大氣中的CO2含量增加,會(huì)導(dǎo)致海水中的濃度下降;珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3的溶解平衡方程式為:,若海水中的濃度下降會(huì)導(dǎo)致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移動(dòng),珊瑚礁會(huì)逐漸溶解,D項(xiàng)正確;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鹽與鈷形成的一種配合物1CoNH35NO2]Cl2制備流程如下

1Co2+基態(tài)核外電子排布式為 。

2配合物1CoNH35Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為 填元素符號(hào);配離子 1CoNH35NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為 。

3與NO2互為等電子體的單質(zhì)分子為 寫化學(xué)式。

4H2O2與H2O可以任意比例互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span> 。

5亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強(qiáng)致癌物亞硝胺,亞硝胺NDMA結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,1molNDMA分子中含有鍵的數(shù)目為 mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、CD、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色。填寫下列空白:

寫出化學(xué)式:B__________,C______________,D __________________

寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________

寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________________________

寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,______________,若產(chǎn)生氧化產(chǎn)物,被還原的物質(zhì)是__________,其物質(zhì)的量是____mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意完成下列填空。

(1)a.金剛石和石墨 b12C13C cCH4C2H6 d.乙醇與二甲醚(填字母)

①互為同位素的是___;

②互為同素異形體的是___;

③互為同系物的是___;

④互為同分異構(gòu)體的是___。

(2)請補(bǔ)充完下列方程式:

CH4+Cl2___+HCl

CH2=CH2+Br2___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

1的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________;

2的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為___________的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,其中較弱的是____ (用該氫化物的化學(xué)式表示);

3的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____(填化學(xué)式);

4元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________(填“增大”、“減小”或“不變”);

5、、的形成的簡單離子半徑依次_________(填“增大”、“減小”或“不變”);

6、、元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫出它的電子式:_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-),維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時(shí),反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+Ka=10-6.1 ,正常人的血液中c(HCO3-)c(H2CO3)≈201,lg2=0.3。則下列判斷正確的是

A.正常人血液內(nèi)Kw=10-14

B.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4

C.正常人血液中存在:c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)=c(H)+c(H2CO3)

D.當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時(shí),只有發(fā)生HCO3+OH=CO32+H2O的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)如下,下列說法錯(cuò)誤的是(

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度T/K

參加反應(yīng)的物質(zhì)

溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間t/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

4

0.02

6

0.1

0

6

B

293

4

0.02

4

0.1

V1

8

C

T1

4

0.02

6

0.1

0

5

A.時(shí)間t的意義是,從溶液混合到KMnO4顏色褪去的時(shí)間

B.實(shí)驗(yàn)C5s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=1.6×10-3molL-1s-1

C.實(shí)驗(yàn)AB是探究H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則V1=0

D.實(shí)驗(yàn)AC是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則T1>293

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

I.為解決大氣中CO2的含量增大的問題,某科學(xué)家提出如下構(gòu)想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來,在合成塔中經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状。部分技術(shù)流程如下:

⑴合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外,還主要考慮了_____

(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列_______操作的原理比較相符(填字母)

A.過濾 B.分液 C.蒸餾 D.結(jié)晶

(3)如將CO2H21:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。寫出CO2(g)H2(g)反應(yīng)生CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____

已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-571.6kJ/mol

II.某興趣小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在容積固定為2L的密閉容器中充入1mol CO2mol H2,加入合適的催化劑(催化劑體積忽略不計(jì))后開始反應(yīng)。測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如下:

時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/Mpa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

(1)從反應(yīng)開始到20min時(shí),以CO表示反應(yīng)速率為________

(2)下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______

A.裝置內(nèi)氣體顏色不再改變 B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)氣體密度保持不變

(3)該溫度下平衡常數(shù)K=_______,若達(dá)到平衡后加入少量CH3OH(g),此時(shí)平衡常數(shù)K值將_________ (增大、減小不變”)

(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向容器中充入1mol CO2mol H2,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率將_____(增大、減小不變”)

. 人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問題受到全世界關(guān)注。工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括_________HHCO===H2OCO2。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理:______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物F是一種重要的有機(jī)物,可通過以下方法合成:

(1)B中含有的官能團(tuán)名稱為_________________。

(2)A→B的化學(xué)方程式為_________________

(3)B→C的反應(yīng)類型為_________________。

(4)E的分子式為C10H10O4N2,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:______________________。

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(6)已知:CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。請結(jié)合題給信息,以苯和為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)__________________

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