【題目】下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液,藍(lán)色褪去
B. 對于反應(yīng)2NO2N2O4加壓穩(wěn)定后的顏色比原來顏色深
C. 開啟可樂瓶,瓶中馬上泛起大量氣泡
D. 利用排液法收集氯氣時常用液體為飽和食鹽水
【答案】A
【解析】
A. 滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液,淀粉在淀粉酶的作用下水解完全,藍(lán)色褪去,與平衡無關(guān),A正確;
B. 對于反應(yīng)2NO2N2O4增大壓強,體積減小,平衡正向移動,達(dá)到平衡后二氧化氮的濃度比原來大,則加壓穩(wěn)定后的顏色比原來顏色深,可用勒夏特列原理解釋,B錯誤;
C. 開啟可樂瓶,容器壓強減小,氣體在瓶中的溶解度減小,瓶中馬上泛起大量氣泡,可用勒夏特列原理解釋,C錯誤;
D. 根據(jù)同離子效應(yīng),飽和食鹽水中的氯離子能降低氯氣在溶液中的溶解度,利用排液法收集氯氣時常用液體為飽和食鹽水,可用勒夏特列原理解釋,D錯誤;
答案為A
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. 圖中五點KW間的關(guān)系:B>C>A=D=E
B. 若從A點到D點,可采用在水中加入少量NaOH的方法
C. 若從A點到C點,可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法
D. 若處在B點時,將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后,溶液顯中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說法正確的是( )
A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
C.在Z導(dǎo)管出來的氣體中沒有二氧化碳
D.在Z導(dǎo)管口排出無色氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H+ + CO32— =CO2↑+ H2O
B.用氫氧化鈉檢驗氯化銨溶液中銨根離子:NH4+ + OH-NH3 ↑+ H2O
C.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液 Ba2++SO42—=BaSO4↓
D.氯氣與NaOH溶液反應(yīng):Cl2 + OH-= Cl- + ClO- + H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某模擬"人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B. 該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C. 每生成1 mol O2,有44 gCO2被還原
D. a電極的反應(yīng)為:3CO2+ 16H+-18e-= C3H8O+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg/L,我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO。
1、測定原理:
堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH="2" MnO(OH)2↓
酸性條件下,MnO(OH)2將I氧化為I2:②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2:③2S2O32+I2=S4O62+2I
2、測定步驟
a.安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。
b.向燒瓶中加入200mL水樣。
c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應(yīng)①完全。
d攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至反應(yīng)②完全,溶液為中性或弱酸性。
e.從燒瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。
f.……
g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。
回答下列問題:
(1)配置以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為__________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)攪拌的作用是__________。
(4)配平反應(yīng)②的方程式,其化學(xué)計量數(shù)依次為__________。
(5)步驟f為__________。
(6)步驟e中達(dá)到滴定終點的標(biāo)志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測得DO是否達(dá)標(biāo):__________(填“是”或“否”)
(7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個)__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項比較中,一定相等的是
A.等物質(zhì)的量的OH-和-OH中所含電子數(shù)
B.等質(zhì)量的氧氣和臭氧中含有的氧原子數(shù)目
C.1molNa2O2固體中陽離子與陰離子的數(shù)目
D.等物質(zhì)的量的Cu與Fe分別與足量的稀硝酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,為無色晶體,是二元弱酸,其電離常數(shù)Ka1=5.4×10,Ka2=5.4×10;卮鹣铝袉栴}:
(1)向10 mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液
①當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時,加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)。
②隨著苛性鈉的加入,H+逐漸減少,當(dāng)溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-時,溶液的酸堿性為____________(填標(biāo)號)。
A.強酸性 B.弱酸性 C.中性 D.堿性
(2)某同學(xué)設(shè)計實驗測定含雜質(zhì)的草酸晶體(H2C2O4·2H2O)純度(雜質(zhì)不與酸性高錳酸鉀反應(yīng))。實驗過程如下:稱取m g草酸晶體于試管中,加水完全溶解,用c mol·LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定
①通常高錳酸鉀需要酸化才能進(jìn)行實驗,通常用_________酸化
A.硫酸 B.鹽酸 C.硝酸 D.石炭酸
②則達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是_____________________;
③該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________;
④滴定過程中消耗V mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,草酸晶體純度為_________________。
(3)醫(yī)學(xué)研究表明,腎結(jié)石主要是由CaC2O4 組成的,已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,若血液經(jīng)血小球過濾后,形成的尿液為200 mL,其中含有Ca2+ 0.01 g。為了不形成CaC2O4 沉淀,則C2O42-的最高濃度為______ mol·L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,為檢驗溶液中所含的某些陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH-的實驗方法省略,檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。
(1)圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是:
①________,②________,③________,④__________,⑤__________。
(2)圖中現(xiàn)象c表明檢驗出的離子是________________。
(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對實驗的影響是____________________。
(4)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
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