Question

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　　）

• A、已知Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硫酸，說明紅色固體是銅
• B、用蒸餾水、酚酞、BaCl₂溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液作試劑，可測(cè)定NaOH固體（雜質(zhì)僅為Na₂CO₃）的純度
• C、取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為CaCO₃、MgCO₃
• D、用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO₃，可除去BaCO₃中少量的BaSO₄，說明Ksp（BaCO₃）＜Ksp（BaSO₄）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：A．銅和稀硫酸不反應(yīng)；
B．氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成難溶性碳酸鋇，在酚酞作指示劑條件下，只有氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，從而計(jì)算氫氧化鈉的量，得到氫氧化鈉純度；
C．水垢的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂；
D．當(dāng)Qc＞Ksp時(shí)能產(chǎn)生沉淀．

解答： 解：A．銅和稀硫酸不反應(yīng)，不能溶于稀硫酸，故A錯(cuò)誤；
B．先將含雜質(zhì)的NaOH固體用蒸餾水配成溶液，然后用BaCl₂溶液把Na₂CO₃沉淀出去，最后用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液，可以求出NaOH的質(zhì)量，測(cè)定NaOH固體的純度，故B正確；
C．水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，只能說明水垢中有CaCO₃，因?yàn)镸g（OH）₂的溶解度比MgCO₃的溶解度小，沉淀會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；
D．生成碳酸鋇沉淀，主要是因?yàn)閏（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）＞Ksp（BaCO₃），不能說明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性強(qiáng)，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、酸堿中和滴定等知識(shí)點(diǎn)，難度加大，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，生成沉淀與反應(yīng)物的濃度還有關(guān)系．