【題目】關(guān)于如圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述,正確的是( 。
A.裝置名稱:①是原電池,②是電解池
B.硫酸濃度變化:①增大,②減小
C.電極反應(yīng)式:①中陽(yáng)極:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正極:Zn﹣2e﹣=Zn2+
D.離子移動(dòng)方向:①中H+向陰極方向移動(dòng) ②中H+向負(fù)極方向移動(dòng)
【答案】B
【解析】解:A.①外加電源,為電解池裝置,②為原電池裝置,為銅鋅原電池,故A錯(cuò)誤;
B.①外加電源,電解硫酸溶液,陽(yáng)極上生成氧氣,陰極生成氫氣,硫酸濃度增大,②為原電池裝置,正極不斷消耗氫離子,硫酸濃度降低,故B正確;
C.①外加電源,電解硫酸溶液,陽(yáng)極上生成氧氣,4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;②為原電池裝置,銅為正極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2H++2e﹣=H2↑,故C錯(cuò)誤;
D.電解池工作時(shí),陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故D錯(cuò)誤.
故選B.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在自來(lái)水的生產(chǎn)中,常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒,氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸.市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利,利用自來(lái)水冒充純凈水桶裝出售.為辨別真?zhèn),可用下列哪一種試劑來(lái)鑒別( )
A.酚酞試液
B.氯化鋇溶液
C.氫氧化鈉溶液
D.硝酸銀溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分別向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,滴定曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A. a點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
B. b、d點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系均為c(Na+)3COO-)
C. C點(diǎn)溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
D. d點(diǎn)溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氣態(tài)鏈烴能使溴水褪色,經(jīng)測(cè)定該烴存在支鏈,并且0.1mol該烴充分燃燒可以生成7.2g水,請(qǐng)據(jù)此回答下列問題.
(1)通過(guò)計(jì)算確定該烴具有的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
(2)請(qǐng)對(duì)(1)中所確定的烴進(jìn)行系統(tǒng)命名.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物E是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥,可以通過(guò)如圖所示的路線合成:
(1)A中含有的官能團(tuán)名稱為 .
(2)C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是 .
(3)寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(4)1mol E最多可與mol H2加成.
(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: . A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.核磁共振氫譜只有4個(gè)峰
C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D.水解時(shí)每摩爾可消耗3mol NaOH
(6)已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚,而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化.苯的同系物可以被酸性KMnO4溶液氧化: 苯甲酸苯酚酯 是一種重要的有機(jī)合成中間體.試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)原料任選).
合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組稱取純凈的Na2SO3 ·7H20 a克,隔絕空氣加強(qiáng)熱至恒重,經(jīng)過(guò)分析與計(jì)算,得到的固體質(zhì)量與全部轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉固體的計(jì)算值一致,但固體在水中溶解后測(cè)的pH值比理論計(jì)算值(相同濃度Na2SO3溶液的pH)大很多。下列說(shuō)法不正確的是
A. 連續(xù)兩次稱量強(qiáng)熱前后固體的質(zhì)量,如質(zhì)量差小于0.1g,即可判斷固體已經(jīng)恒重
B. 產(chǎn)生上述矛盾的可能解釋:4Na2SO3 3Na2SO4 + Na2S
C. 固體產(chǎn)物中加入稀鹽酸可能有淡黃色沉淀產(chǎn)生
D. 加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則能確定產(chǎn)物中有Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+ , 其基本結(jié)構(gòu)見如圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.電子通過(guò)外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2
D.OH﹣由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下:
(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序正確的是__________。
A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸
D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
(3)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解,寫出電解化學(xué)方程式:__________________。
(4)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4,現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2,那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的_____。(填選項(xiàng))
A. B. C. D.
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