【題目】下列相關(guān)化學(xué)用語表述正確的是(　　)

A. NH4Cl的電子式：

B. C原子的軌道表示式：

C. 冰醋酸為共價(jià)化合物，受熱熔融：CH3COOHCH3COO-+H+

D. Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6

【答案】D

【解析】

A. NH4Cl的電子式應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；

B. 電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，則C原子的軌道表示式：，故B錯(cuò)誤；

C. 冰醋酸為共價(jià)化合物，受熱熔融不發(fā)生電離，故C錯(cuò)誤；

D. 鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層2個(gè)電子變成Fe2+，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 ，故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按順序填寫下列分子或離子中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)，雜化軌道類型，立體構(gòu)型名稱。

(1)HCN__________、__________、__________；

(2)NH2－__________、__________、__________；

(3)NO2+_________、 __________、 __________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol1(a＞0)，其反應(yīng)機(jī)理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快

②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

D. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近，我國(guó)某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

A.1.8 g18O形成的氣體的物質(zhì)的量是0.05 mol

B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×l023個(gè)

C.0.2 mol18O2氣體的體積約為4.48 L

D.18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接__，__接__，__接__，__接F。

（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是__；當(dāng)0.5molMnO2參與反應(yīng)時(shí)，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約__。

（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是__，②濃硫酸的作用是___。

（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是___。

（5）寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.氧化銅與稀鹽酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2O

B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO+Ba2+=BaSO4↓

C.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng):

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答：

（1）用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________；

（2）寫出②的離子化學(xué)方程式_____________________________________________；

（3）Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________________；

（4）反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。

a．還原性 b．酸性 c．氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________；

(2)若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極材料為______，B(正極)極材料為________，溶液C為________。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu電極反應(yīng)為_________________。反應(yīng)過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，則c電極是________(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為________。若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中，I-的物質(zhì)的量濃度c(I-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)△H<0

B. 若在T1、T2溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C. 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正>v逆

D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I3-)大

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