用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、78 g Na2O2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.2NA
B、1 mol甲基中含有7 NA 個(gè)電子
C、62 g白磷中含P-P鍵為3 NA
D、1 mol氖氣含有的原子數(shù)為2 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B．甲基中含有9個(gè)電子，1mol甲基中含有9mol電子；
C．白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，據(jù)此判斷62g白磷分子中含有的P-P鍵數(shù)目；
D．稀有氣體為單原子分子，1mol氖氣中含有1mol氖原子．
解答： 解：A.78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，注意了1mol電子，電子轉(zhuǎn)移了NA，故A錯(cuò)誤；
B．甲基的電子式為：，1mol甲基中含有9mol電子，含有9NA 個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C.62 g白磷（分子式為P4）的物質(zhì)的量是0.5mol，白磷分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，0.5mol白磷分子中含有3molP-P鍵，所以分子中含有P-P共價(jià)鍵3NA，故C正確；
D.1mol氖氣中含有1mol氖原子，含有的原子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確稀有氣體為單原子分子，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意甲基與甲烷、羥基與氫氧根離子的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）今有a．鹽酸  b．硫酸  c．醋酸三種酸：
①在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是
 
．（用字母序號(hào)回答，下同）
②將同體積，同pH的三種酸分別稀釋相同的倍數(shù)，所得溶液的pH由大到小的順序是
 
．
③在同體積，同物質(zhì)的量濃度的三種酸中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率由快到慢的順序是
 
．
（2）常溫下，等物質(zhì)的量的濃度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④（NH4）2CO3；⑤（NH4）2SO4溶液中，c（NH
 
+
4
）由大到小的順序?yàn)?div id="xh8gwkt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
＞
 
＞
 
＞
 
 （填序號(hào) ）
（3）某溫度下，純水離子積為9.0×10-14．
①pH=7的溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
②該溫度下0.01mol?L-1的鹽酸溶液的pH=
 
．
③若測(cè)得某溶液中，水電離出來(lái)的c（OH-）=1.0×10-13，且溶液為強(qiáng)堿溶液，則該溶液的pH=
 
．中和100mL該溶液需消耗H+的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Fe（OH）3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O
（1）已知有10.7gFe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個(gè)電子，則n=
 
，F(xiàn)eO4n- 中鐵元素的化合價(jià)為
 
．
（2）根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，推測(cè)FeO4n-能和下列
 
（填序號(hào)）物質(zhì)反應(yīng)．
A、KMnO4           B、SO2          C、H2S          D、O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知如下化學(xué)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填“吸熱“或“放熱“）
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的根據(jù)是
 

A．容器中壓強(qiáng)不變               B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）             D．C（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）可判斷此時(shí)的溫度為
 
℃
（5）800℃，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol?L-1，c（H2O）=0.03mol?L-1，c（CO2）=0.01mol?L-1，c（H2）=0.05mol?L-1，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率
 
（填“大“、“小“或“不能確定“）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-
C、銅器在潮濕的環(huán)境中表面生成一層“銅綠”：Cu+O2+CO2=CuCO3
D、向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種非金屬主族元素M、X、Y、Z在周期表中相對(duì)位置如圖，下列判斷不正確的是（　�。�
A、Z的氫化物中中心原子的雜化方式為sp3
B、Z原子的第一電離能小于M原子的第一電離能
C、四種元素全部位于p區(qū)
D、M、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篩＞M＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)或現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋的是（　�。�
A、夏天冰鎮(zhèn)啤酒倒入杯中，泛起大量泡沫
B、氯水保存要在低溫暗處
C、工業(yè)上制氨要用高溫，催化劑
D、為提高SO2轉(zhuǎn)化成SO3的量，常通入過(guò)量氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然氣、石油、煤等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①可砍伐樹(shù)木、野草作能源　
②可用酒精作能源　
③可利用電解水的方法制得氫氣作能源　
④應(yīng)開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、核能等新能源　
⑤大量應(yīng)用風(fēng)能、水能等可再生能源．
A、①③B、①⑤
C、②③④D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，電離常數(shù)K1（H 2CO3）＞K（）＞K2（H 2CO3），且知苯甲酸酸性比碳酸強(qiáng)，水楊酸（）與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2的同時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（　　）
A、
B、NaHCO3
C、
D、H2O

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