已知反應(yīng)FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Fe(s)的ΔH為正．ΔS為正(假定ΔH．ΔS不隨溫度而變化)，下列敘述中正確的是

[　　]

A．

低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程

B．

高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程

C．

任何溫度下均為非自發(fā)過程

D．

任何溫度下均為自發(fā)過程

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的Kc＝0.5（1 273 K）。若起始濃度c(CO)＝0.05 mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，請(qǐng)回答：

（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

（3）增加FeO的量，對(duì)平衡有無影響？

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省杭州市西湖高級(jí)中學(xué)高二5月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

已知反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請(qǐng)回答：
（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省杭州市高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

已知反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請(qǐng)回答：

（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 已知反應(yīng)FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO2(g) 的平衡常數(shù)K＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO)＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請(qǐng)回答：

（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

（3）增加的FeO量會(huì)不會(huì)促使平衡向正方向移動(dòng)？

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：河南省鄭州四中09-10學(xué)年高二下學(xué)期第一次調(diào)考（2010鄭州四中高二調(diào)考） 題型：填空題

 已知反應(yīng)FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO2(g) 的平衡常數(shù)K＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請(qǐng)回答：

（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

（3）增加的FeO量會(huì)不會(huì)促使平衡向正方向移動(dòng)？

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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