(1)在新疆吐魯番和海南省兩地，哪個(gè)地區(qū)鐵生銹相對(duì)慢一些？為什么？
(2)寫出鋼鐵腐蝕的電極反應(yīng)式（包括吸氧腐蝕和析氫腐蝕）。
(1)吐魯番地區(qū)生銹相對(duì)較慢一些。因?yàn)榇说貐^(qū)水少，較干燥。
(2) 答：Fe-2e-= Fe2-
      2H2O+O2+4e-= 4OH-（吸氧腐蝕）
         2H++2e-=H2（析氫腐蝕）
鐵在潮濕的空氣中容易生銹，吐魯番地區(qū)比海南省干燥，所以，吐魯番地區(qū)生銹相對(duì)較慢一些。
(2)鋼鐵腐蝕的電極反應(yīng)式
負(fù)極：Fe-2e-= Fe2-
正極：2H2O+O2+4e-= 4OH-（吸氧腐蝕）
         2H++2e-=H2 ↑        （析氫腐蝕）
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法
不正確的是
A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B．充電時(shí)LiFePO4既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少
D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，焊接在鐵閘門上的固體材料可以采用（ ）
A．銅B．鈉C．鋅D．石墨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海水中溶解和懸浮著大量的無機(jī)物與有機(jī)物，具有巨大的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法不正確的是             （   ）
A．鉀與溴兩種元素位于周期表中同一周期，二者形成的化合物中只有離子鍵
B．輪船在海水中與在江河中航行相比，在海水中更易被腐蝕
C．若氯有、兩種核素，則、化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
D．海水中的上述元素變成單質(zhì)狀態(tài)過程中，均發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主要成分為甲烷，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：                          ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          mol。s

在如圖構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為         能。

（2）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學(xué)按右圖進(jìn)行鋼鐵腐蝕的模擬，則

負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                    ，
正極的電極反應(yīng)式為                            。
【提示：電化學(xué)的總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2】
（3）海水化學(xué)資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：

操作①的名稱是               ；反應(yīng)②的離子方程式是                          ，下述物質(zhì)中不可做試劑③的是                 。
A．乙醇B．苯C．乙酸D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。據(jù)此回答下列問題：
（1）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為                                  ；
（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：                 ；
（3）電解后甲溶液的pH         （填“增大”、“減小”或“不變”），簡述其原因：                                                    ；
（4）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？
                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(8分)如圖：通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，試回答：

（1）1是_____極。
（2）若A池溶液體積為200mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變），則電解后，溶液pH為多少？
（3）若B槽中共收集到標(biāo)況224mL氣體，且溶液體積為200mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中的Cu2+物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）a、b、c、d、e為短周期主族元素。其中
①a和b屬同周期元素，二者能形成多種氣態(tài)化合物；
②a和c屬同周期元素，二者能形成兩種氣態(tài)化合物；
③a和d屬同主族元素，二者能形成兩種常見化合物；
④e可分別和a、b、c、d形成具有相同電子數(shù)的共價(jià)化合物甲、乙、丙、丁。
請(qǐng)回答：
（1）a元素為____        ，甲的分子式為          ，丁的電子式為        。
（2）由上述一種或幾種元素形成的物質(zhì)可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式：                            。
（3）a單質(zhì)和丙可形成燃料電池（以KOH溶液為電解質(zhì)）。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
                                     。
（4）乙是一種液態(tài)火箭燃料，在O2中燃燒，產(chǎn)物無污染。常溫下，6.4 g乙燃燒放出QkJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是              (　   )
A．鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鋼鐵表面水膜的pH增大
B．電解精煉銅，開始通電一段時(shí)間后，陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少
C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
D．工作時(shí)在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子過程

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