19．下列關(guān)于鹵代烴的敘述錯誤的是（　�。�
A．隨著碳原子數(shù)的增多，一氯代烴的沸點逐漸升高
B．隨著碳原子數(shù)的增多，一氯代烴的密度逐漸增大
C．等碳原子數(shù)的一氯代烴，支鏈越多，沸點越低
D．等碳原子數(shù)的一鹵代烴，鹵素的原子序數(shù)越大，沸點越高

分析 A、碳原子數(shù)越多，一氯代烴的相對分子質(zhì)量越大，從而影響到分子間作用力；
B、碳原子數(shù)越多，一氯代烴的相對分子質(zhì)量越大，從而影響到密度大小；
C、等碳原子數(shù)的一氯代烴，支鏈越多，則揮發(fā)越容易；
D、氟代烴分子間會存在氫鍵．

解答 解：A、碳原子數(shù)越多，一氯代烴的相對分子質(zhì)量越大，從而分子間作用力越大，則沸點越高，故A正確；
B、碳原子數(shù)越多，一氯代烴的相對分子質(zhì)量越大，則密度越大，故B正確；
C、等碳原子數(shù)的一氯代烴，支鏈越多，則揮發(fā)越容易，即沸點越低，故C正確；
D、氟代烴分子間會存在氫鍵，故一氟代烴是一鹵代烴中沸點最高的，即并不是鹵素原子的序數(shù)越大，沸點越高，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了鹵代烴的物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)的遞增或鹵素原子序數(shù)的遞增而遞變的規(guī)律，難度不大，應(yīng)注意氫鍵的存在對沸點的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實驗裝置的說法，正確的是（　�。�
A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3
B．用圖2裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
C．裝置3可證明非金屬性Cl＞C＞Si
D．裝置4用于HCl的吸收，防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在抗擊非典型性肺炎期間，過乙酸（過氧乙酸）曾被廣泛用作消毒劑．已知硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)簡式如下：
硫酸：   過硫酸：
請從以下八個式子中選擇答案回答下列問題（用編號表示）．
（a）    （b）     （c） H2O2    （d） 
（e）       （f）  （g）  O2    （h） 
①過乙酸（過氧乙酸）的結(jié)構(gòu)簡式是b．
②過乙酸的同分異構(gòu)體是ad．
③過乙酸的同系物是f．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為17，X與Y是組成化合物種類最多的元素，W是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（M）
B．由三種元素X、Z、W形成的化合物中只有共價鍵而無離子鍵
C．Z的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
D．分子式為Y4X8W2的物質(zhì)超過10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．銫和鈉都是第ⅠA族元素，以下關(guān)于銫的敘述，正確的是（　　）
A．銫的密度比鈉大，熔點比鈉高
B．氫氧化銫易溶于水
C．銫能與熱水反應(yīng)放出氫氣，但與冷水不反應(yīng)
D．銫與氯形成共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．H2（g）+I2（g）?2HI（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是③④⑦⑨（填序號）
①c（H2）=c（I2）=c（HI）
②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
③c（H2）：c（I2）：c（HI）不再變化
④單位時間內(nèi)生成nmolH2同時生成2nmolHI
⑤單位時間內(nèi)生成nmolH2同時生成nmolI2
⑥反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑦一個H-H鍵斷裂時的同時有兩個H-I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．兩種有機(jī)物A、B分子式均為C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加熱均能生成C和D．
已知：①A、B、C、D能與NaHCO3反應(yīng)；
②只有A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色發(fā)應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
③H能使溴水褪色且不含有甲基．
④F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
D能發(fā)生如下變化：

（1）H→I的反應(yīng)類型縮聚反應(yīng)；D中官能團(tuán)名稱：羥基、羧基；
（2）C的分子式C7H6O3；
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式：；
（4）B在NaOH溶液中共熱，1molB可以消耗NaOH3mol；
（5）寫出D→E的化學(xué)方程式：或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉．此時裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是水面下降，水順長導(dǎo)管排入D中．
（2）反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時，拆除C、D裝置后，為了使A中固體全部消失，
①接下來的操作是：打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中．
②該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；；
③為使A中固體加快溶解速率，以下方法運用合理的是abde．
a．對A裝置加熱     b．向A內(nèi)加入少量Fe2O3     c．向A內(nèi)加入少量CuO
d．增大空氣通入量   e．向A內(nèi)加入少量FeSO4     f．向A內(nèi)加入少量H2O
（3）待A中固體全部溶解后，再繼續(xù)通入一段時間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣．將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2（OH）2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時，溶液中鐵被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過程離子反應(yīng)方程式是Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑．
（4）有同學(xué)認(rèn)為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為：將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計算．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用石墨作電極，電解質(zhì)溶液中各離子濃度之比如下：c（Cu2+）：c（Na+）：c（Cl-）=1：2：4．在任何情況下，陰陽兩極不可能同時發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
A．陰極：2H++2e-═H2↑  陽極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．陰極：Cu2++2e-═Cu    陽極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．陰極：2H++2e-═H2↑   陽極：2C1--2e-═Cl2↑
D．陰極：Cu2++2e-═Cu    陽極：2C1--2e-═Cl2↑

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