【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴,其球棍模型下圖:

(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是 (填對應(yīng)字母,下同);

(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是 ;

(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時,生成二氧化碳最多的是 ,生成水最多的是

(4)在120℃、1.01×105 Pa下時,有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是

【答案】(1)A (2)C (3)B A (4)A、B

【解析】

試題分析:據(jù)球棍模型可知A為CH4,B為C2H4,C為C2H6,根據(jù)各有機物的分子組成以及與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算和判斷.

解析:據(jù)球棍模型可知A為CH4,B為C2H4,C為C2H6

(1)等質(zhì)量的烴CxHy完全燃燒時,氫元素的質(zhì)量分數(shù)越大,耗氧量越大,

CH4、C2H4、C2H6中的依次為、,

故CH4耗O2最多;

(2)等物質(zhì)的量的烴CxHy完全燃燒時,(x+)的值越大,耗氧量越大,

CH4、C2H4、C2H6的x+依次為1+=2、2+=3、2+=3.5,故C2H6耗O2最多;

(3)設(shè)有機物都為1g,則生成的CO2分別為:

n(CO2)=n(C)=×1、×2、×2,×2最大,故C2H4生成的CO2最多;

生成的水分別為:

n(H2O)=n(H)=××4、××4、××6,××4最大,故CH4生成的H2O最多.

(4)溫度100℃條件下,當烴分子中含有4個氫原子時,該烴完全燃燒前后氣體體積不變,y=4的為CH4、C2H4,

故為CH4、C2H4

故答案為:(1)A (2)C (3)B A (4)A、B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法正確的是

A.蛋白質(zhì)中只含C、H、O三種元素

B.油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸

C.牛油、大豆油的主要成分都是高級脂肪酸甘油脂

D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)一定都能發(fā)生水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是( )

A.和金屬鈉作用時,鍵②斷裂

B.和濃硫酸共熱至170℃時,鍵②和⑤斷裂

C.和HBr共熱時,鍵④斷裂

D.在銅催化下和氧氣反應(yīng)時,鍵①和③斷裂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后,最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng).由此可以斷定原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測定)( )

A.乙炔 B.丙炔 C.丁炔 D.丁二烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A離子化合物的熔點一定比共價化合物熔點高

B甲烷的標準燃燒熱為890.3KJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

C500℃、30MPa下,將0.5mol N21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=38.6kJ·mol-1

D同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件和點燃條件下的△H相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于十二五期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少 8%,氮氧化物(NOx)排放量減少 10%。目前,消除大氣污染有多種方法。

1 CH4 催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知:①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =1160 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l) △H =44.0 kJ/mol

寫出 CH4(g) NO2(g)反應(yīng)生成 N2(g)、CO2(g) H2O(l)的熱化學(xué)方程式__________。

2利用 Fe2+Fe3+的催化作用,常溫下可將 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO42-從而實現(xiàn)對 SO2 的治理。已知含 SO2 的廢氣通入含 Fe2+Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的 離子方程式為__________。

3用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為 C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)。某研究小組向密閉的真空 容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計)加入 NO 和足量的活性炭,在恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

濃度(mol/L)

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

①1020 min υ(N2)表示的反應(yīng)速率為__________

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K=________。根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算 T1 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________(保留兩位小數(shù))。

一定溫度下,隨著 NO 的起始濃度增大,則 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率__________ (增大、不變減小”)。

下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡的是__________ (填序號)。

A混合氣體的密度保持不變

Bυ(NO) = (CO2)

C容器內(nèi)壓強保持不變

D容器內(nèi) N2 的體積分數(shù)保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為__________,物質(zhì)的量之比為__________,原子總數(shù)之比為__________,質(zhì)量之比為__________,密度之比為__________。

(2)在標準狀況下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是________,含原子數(shù)最多的是________,質(zhì)量最大的是________,體積最小的是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在周期表中,第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是( )

A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32

C. 8、18、18、18 D. 88、18、18

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在強酸性無色溶液中,下列離子組能大量共存的是

A. Na+、K+ 、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+SO42-、NO3-

C. K+Mg2+、SO42-、Cl- D. Ba2+HCO3-、NO3-、K+

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