氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
B、氨甲苯酸屬于芳香族α-氨基酸的同分異構(gòu)體和苯丙氨酸互為同系物
C、氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚、加成等反應(yīng)
D、氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸的相同點(diǎn)是都含有氨基和羧基，不同點(diǎn)是氨甲環(huán)酸不含苯環(huán)，氨甲苯酸含有苯環(huán)，根據(jù)物質(zhì)的官能團(tuán)判斷可能具有的性質(zhì)．
解答： 解：A．氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸都含有氨基和羧基，所以既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)，故A正確；
B．苯丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，與氨甲苯酸的結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)CH2-原子團(tuán)，所以是同系物，氨甲苯酸與芳香族α-氨基酸互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C．氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚反應(yīng)，但氨甲環(huán)酸不能發(fā)生加成反應(yīng)，氨甲苯酸能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氨甲環(huán)酸有7種不同的氫原子，氨甲苯酸有5種不同的氫原子，故D錯(cuò)誤．
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（　　）
①在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層
②鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，仍然能阻止鐵被氧化
③紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層
④鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液可使反應(yīng)加快．
A、只有②④B、只有④
C、只有②③④D、只有①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣在科研、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）在三個(gè)1L的恒容密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1＜0，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示（T表示溫度）．

①實(shí)驗(yàn)Ⅲ在前10分鐘內(nèi)N2平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
；（寫出計(jì)算過程）
②與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ分別采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為
 
、
 
．
（2）常溫下NH4+（aq）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）+H+（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)為5.55×10-10mol?L-1，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=
 
（保留三位有效數(shù)字）．
（3）常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請(qǐng)?jiān)谌鐖D2中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標(biāo)注）．
（4）工業(yè)上用NH3消除NO污染．在一定條件下，已知每還原1mol NO，放出熱量120kJ，請(qǐng)完成下列熱化學(xué)方程式：6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H2=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雙環(huán)戊二烯（）是一種化學(xué)活性很高的烴，存在于煤焦油中．
（1）寫出雙環(huán)戊二烯的分子式
 
；
（2）雙環(huán)戊二烯的各種同分異構(gòu)體中，可能含有的官能團(tuán)有
 

a．碳碳雙鍵      b．碳碳叁鍵        c．苯環(huán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：
 
．
（3）t3 min末N的正反應(yīng)速率與 t3min后N的正反應(yīng)速率相比
 
（填“大”“小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、液氨汽化時(shí)能吸收大量的熱，故可用作制冷劑
B、SO2能漂白紙漿等，故可廣泛用于食品的漂白
C、味精的主要成分是蛋白質(zhì)，燒菜時(shí)可加入適量
D、氫氟酸可用于雕刻玻璃制品，這是利用酸的通性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①相同溫度下溶解度：MgCO3：0.02g/100g水，Mg（OH）2：0.0009g/100g水；
②25℃時(shí)，亞磷酸（H3PO3，二元酸）的Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7；草酸（H2C2O4）的Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5
③相同條件下電離出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，以下離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A、Mg2++2HCO3-+2Ca+4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
B、Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C、FeS+2H+═H2S↑+Fe2+
D、H2PO3-+C2O42-═HPO32-+HC2O4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1 Fe（NO3）2溶液：Mg2+、H+、SO42-、Cl-
B、0.1 mol?L-1 Ag（NH3）2OH溶液：Na+、H+、Cl-、NO3-
C、與金屬鋁能產(chǎn)生大量H2的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-
D、c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1的溶液：K+、Na+、Br-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是（　�。�
A、H+、Ca2+、Fe3+、NO3-
B、Ba2+、ClO-、Na+、OH-
C、Na+、NH4+、I-、HS-
D、Na+、Ca2+、K+、Cl-

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