將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計(jì)算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?

所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%

解析試題分析:解:6.5gZn的物質(zhì)的量為,根據(jù)Zn元素可知生成的n(ZnSO4)=0.1mol,故Z所得溶液中ZnSO4的物質(zhì)的量濃度為;ZnSO4的質(zhì)量為0.1mol×161g/mol=16.1g,溶液的質(zhì)量為80mL×1.25g/mL=100g,故所得反應(yīng)中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=16.1%,
答:所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%
考點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.0. 56g某氣體的體積為448mL,則該氣體的相對分子質(zhì)量為

A.2 B.56 C.14 D.28

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右圖所示:2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子,對此下列判斷不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變
B.該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
C.反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)
D.根據(jù)阿佛加德羅定律可推知,1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

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150℃時(shí), NH4HCO3分解為NH3、H2O、CO2三種物質(zhì),此時(shí)混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的大約

A.26.3倍 B.15.25倍 C.13.2倍 D.12倍

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配制100mL 2 mol/L的溶液,應(yīng)稱量的質(zhì)量為

A.21.2g B.20.1g C.212g D.201g

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下列電子式書寫正確的是

A.B.C.D.

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
D.標(biāo)況下,11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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No為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.0℃、l0lkPa下,22.4L氦氣含質(zhì)子的數(shù)目為4No
B.常溫常壓下,14g氮?dú)馑矁r(jià)鍵數(shù)目為3No
C.25℃時(shí),1LpH=13的Ba(0H)2溶液所含Ba2數(shù)目為0.1 No
D.一定條件F.1.0 mol氯氣與足量鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 No

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

4.35 g二氧化錳能與濃鹽酸(密度為1.19 g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)完全反應(yīng)。求:
(1)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。
(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量。
(3)將所得氣體全部用石灰乳吸收,可得到漂白粉的質(zhì)量。

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