【題目】X、Y、Z、W 均為常見的短周期主族元素，常溫下，其最高價氧化物對應的水化物溶液（濃度均為0.01mol/L)的pH 和原子半徑的關系如圖所示，其中Y為碳元素。下列說法正確的是

A.X是硫元素

B.Y的最高價氧化物的電子式為

C.W 的最高價氧化物對應的水化物中僅含離子鍵

D.Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HZO4

【答案】D

【解析】

0.01mol/LX、Z的最高價氧化物的水化物的pH=2，則表明二者都為一元強酸，由原子半徑關系，可確定X為氮(N)，Z為氯(Cl)；0.01mol/LW的最高價氧化物的水化物的pH=12，則其為一元強堿，從而確定W為鈉(Na)。

A．由以上分析知，X是氮元素，A不正確；

B．Y為碳，其最高價氧化物的電子式為，B不正確；

C．W為鈉，其最高價氧化物對應的水化物NaOH中，既含離子鍵又含共價鍵，C不正確；

D．Z為氯，其最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將加入1L溶液中，充分攪拌不考慮液體體積變化，已知：；，下列有關說法正確的是

A.相同溫度下，AgCl的溶解性比弱

B.沉淀轉化反應的平衡常數(shù)為

C.混合后溶液中的：

D.混合后溶液中的：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機物，它們之間有如下轉化關系。已知：①A是一種植物生長調節(jié)劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成羧基�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A和B中官能團名稱分別是_______和_______。

(2)在F的眾多同系物中：含6個碳原子的同系物其同分異構體有_______種

(3)反應⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應該選用反應_________。

(4)反應①﹣⑦屬取代反應的有_______；反應④中，濃硫酸的作用是___________________。銀氨溶液與C反應的化學方程式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A.標準狀況下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子數(shù)目為0.1NA

B.氫氧燃料電池負極消耗1.12L氣體時，電路中轉移的電子數(shù)為0.1NA

C.1mol NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數(shù)為0.2NA

D.在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從廢舊鋰離子二次電池（主要成分為LiCoO2，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質）中回收鈷和鋰的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“堿浸”的目的是_______。

（2）“酸浸”過程中LiCoO2發(fā)生反應的離子方程式為：___________________________

浸渣中含有的主要成分是________________。

（3）“萃取凈化”除去的雜質離子有Ni2+外，還有_______。

（4）“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關系如圖所示， pH一般選擇5左右，理由是________。

（5）“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：

①根據(jù)平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度隨溫度變化的原因_____________________。

②為獲得高純Li2CO3，提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。

③若“沉鋰”中c(Li+)=1.0 mol·L1，加入等體積等濃度Na2CO3溶液，此時實驗所得沉鋰率為________。（已知Li2CO3的Ksp為9.0×10-4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法不正確的是（ ）

A.升溫不利于正反應生成Ni(CO)4(g)

B.在25 ℃時，反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C.在80 ℃時,測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v正>v逆

D.在80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.標準狀況下，4.48L的Cl2通入水中反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

B.常溫下pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.001NA

C.273K、101kPa下，22.4L甲烷充分燃燒后，所得氣體產(chǎn)物的分子總數(shù)為NA

D.1L0.1molL1氫氧化鈉溶液中含有的H-O鍵的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質,可用電解法制備高純度的鎳。下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)(　　)

A. 電解后,電解槽底部的陽極泥中只有金屬Pt

B. 電解過程中,電解質溶液的質量可能保持不變

C. 電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

D. 陽極發(fā)生氧化反應,其電極反應式:Ni2++2e-Ni

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是NaCl晶體的一個晶胞的結構模型(黑球為Cl-、白球為Na+)。KO2的晶體結構與NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2-代替，則下列對于KO2晶體結構的描述不正確的是(　　)

A.與K＋距離相等且最近的K＋有8個

B.與K＋距離相等且最近的O2-構成的多面體是正八面體

C.一個KO2晶胞中的K＋和O2-粒子數(shù)均為4個

D.與K＋距離相等且最近的O2-共有6個

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