Question

已知A、B、C、X、Y、Z、W為短周期的七種元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，B是形成化合物種類最多的元素，C元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z和C同主族；X、Y、W三元素原子的最外層共有11個電子，且三元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水．請回答下列問題：
（1）寫出Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

，該元素位于周期表的第

 

周期、

 

族；
（2）寫出BC₂的電子式

 

，W最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式

 

；
（3）寫出BC₂和X₂C₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（4）寫出X、Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式

 

；
（5）化合物BA₄ 的空間結(jié)構(gòu)是

 

寫出BA₄在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式

 

（6）周期表中與W上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是

 

（填氫化物化學(xué)式），原因是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、X、Y、Z、W為短周期的七種元素，且原子序數(shù)依次增大，
A的原子半徑最小，則A是H元素；
B是形成化合物種類最多的元素，則B是C元素；
C元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則C原子最外層電子數(shù)是6，其次外層是K層，則C是O元素；
Z和C同主族，則Z是S元素；
X、Y、W三元素原子的最外層共有11個電子，且三元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，且Y的原子序數(shù)小于Z而大于X，X原子序數(shù)大于O元素，所以X是Na元素、Y是Al元素、Z是Cl元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答．

解答： 解：A、B、C、X、Y、Z、W為短周期的七種元素，且原子序數(shù)依次增大，
A的原子半徑最小，則A是H元素；
B是形成化合物種類最多的元素，則B是C元素；
C元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則C原子最外層電子數(shù)是6，其次外層是K層，則C是O元素；
Z和C同主族，則Z是S元素；
X、Y、W三元素原子的最外層共有11個電子，且三元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，且Y的原子序數(shù)小于Z而大于X，X原子序數(shù)大于O元素，所以X是Na元素、Y是Al元素、Z是Cl元素，
（1）Z是S元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，S位于第三周期第VIA族，故答案為：；三；ⅥA；
（2）BC₂是二氧化碳，碳原子和每個氧原子之間共用2對電子，所以其電子式為，Cl元素最高價氧化物的水化物是高氯酸，其化學(xué)式為HClO₄，故答案為：；HClO₄；
（3）BC₂和X₂C₂分別是二氧化碳和過氧化鈉，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）X、Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者之間相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（5）化合物BA₄為甲烷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中空氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O，故答案為：正四面體；CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；
（6 ）周期表中與W上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，氫化物的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但HF中含有氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點最高，所以沸點最高的是HF，原因是HF分子之間存在氫鍵，
故答案為：HF；HF分子之間存在氫鍵．

點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律來分析解答，知道氫化物沸點高低的判斷方法，題目難度不大．