下列各溶液中，Na+ 濃度最大的是（　�。�
A、5 L 1.2 mol?L-1的Na2SO4溶液
B、2 L 0.8 mol?L-1的NaOH溶液
C、1 L 1 mol?L-1的Na2CO3溶液
D、4 L 0.5 mol?L-1的NaCl溶液
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度以及物質(zhì)的化學(xué)式構(gòu)成計算出Na+的物質(zhì)的量濃度，然后再進(jìn)行進(jìn)行比較鈉離子濃度大小大小，注意鈉離子濃度與溶液的體積無關(guān)．
解答： 解：A．c（Na+）=2×c（Na2SO4）=2.4mol/L；
B．c（Na+）=c（NaOH）=0.8mol/L；
C．c（Na+）=2c（Na2CO3）=2mol/L；
D．c（Na+）=c（NaCl）=0.5mol/L；
則濃度最大的是A，
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的大小比較，注意各物質(zhì)的化學(xué)式構(gòu)成，明確離子的物質(zhì)的量濃度與溶液物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1體積pH=2的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（　　）
A、8.0B、9.0
C、10.0D、11.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是10mL量筒的一部分，A與C之間相差1mL，如果刻度A為5，則量筒所盛液體的體積是（　�。﹎L．
A、5.8B、4.4
C、4.2D、4.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

x、y為短周期元素，x原子K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比y原子多3個電子，下列敘述正確的是（　　）
A、x離子半徑大于y離子半徑
B、x單質(zhì)在空氣中燃燒可生成兩種化合物
C、x位于第三周期ⅣA族
D、y的最高正價小于x的最高正價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同
B、CH≡CH和C6H6含碳量相同
C、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低
D、乙二醇和丙三醇為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲配制500mL2.00mol/L的MgSO4溶液．
（1）現(xiàn)在下列儀器：托盤天平、藥匙、量筒，燒杯還缺少的玻璃儀器有
 
、
 
、
 
．
（2）需稱取無水硫酸鎂的質(zhì)量為：
 
g．
（3）如果定容時仰視會導(dǎo)致溶液濃度
 
2.00mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　�。�
A、0.18mol/L
B、0.24mol/L
C、2.0mol/L
D、1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、離子化合物中只有離子鍵，沒有共價鍵
B、全部由非金屬構(gòu)成的化合物中只有共價鍵
C、電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一種元素
D、化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）除去鐵粉中混有的鋁粉選用試劑：
 
，離子方程式：
 

（2）盛放燒堿等堿性溶液不宜用磨口玻璃塞．相應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）用稀鹽酸清洗銅器皿表面上的銅銹的原因方程式為
 
．
（4）實驗室配制好的硅酸鈉溶液保存過程中變的相應(yīng)化學(xué)方程式是
 
．

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同步練習(xí)冊答案