【題目】一定條件下,下列各組物質(zhì)能一步實現(xiàn)圖中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
選項 | X | Y | Z | W |
A | Al | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | Fe3O4 | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
C | H2SO4 | SO2 | S | SO3 |
D | CH3CH2Br | CH2=CH2 | C2H5OH | CH2BrCH2Br |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A項,Al與O2反應(yīng)生成Al2O3,Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O,NaAlO2溶液與過量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3和NaHCO3,Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O,Al2O3不能一步生成Al(OH)3;B項,Fe3O4與CO高溫反應(yīng)生成Fe和CO2,F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2,F(xiàn)e與Cl2加熱時反應(yīng)生成FeCl3,F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2;C項,Cu與濃H2SO4加熱反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O,SO2與H2S反應(yīng)生成S和H2O,SO2發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成SO3,S與SO3相互間不能一步轉(zhuǎn)化;D項,CH3CH2Br在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2,CH2=CH2與H2O一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成C2H5OH,CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br,C2H5OH與CH2BrCH2Br相互間不能一步轉(zhuǎn)化。
A項,Al與O2反應(yīng)生成Al2O3,Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O,NaAlO2溶液與過量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3和NaHCO3,Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O,Al2O3不能一步生成Al(OH)3,Y→W不能一步實現(xiàn);B項,Fe3O4與CO高溫反應(yīng)生成Fe和CO2,F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2,F(xiàn)e與Cl2加熱時反應(yīng)生成FeCl3,F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2,圖中反應(yīng)均能一步實現(xiàn);C項,Cu與濃H2SO4加熱反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O,SO2與H2S反應(yīng)生成S和H2O,SO2發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成SO3,S與SO3相互間不能一步轉(zhuǎn)化,Z與W間的相互轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn);D項,CH3CH2Br在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2,CH2=CH2與H2O一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成C2H5OH,CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br,C2H5OH與CH2BrCH2Br相互間不能一步轉(zhuǎn)化,Z與W間的相互轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn);答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以CO2和H2為原料制取乙醇的反應(yīng)為 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某壓強下 的密閉容器中,按CO2和H2的物質(zhì)的量比為 1∶3 投料,不同溫度下,達到平衡后平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是
A. a點的平衡常數(shù)小于b點 B. b點:v正(CO2)=v逆(H2O)
C. a點:n(H2)=n(H2O) D. 溫度不變,充入更多H2,v(CO2)始終不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知:Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = -804.2 kJ ·mol-1;
2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -882.0 kJ ·mol-1
Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol-1
請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式__________________________。
(2)已知:向一個體積恒定為2L的密閉容器中充入4mol A、1mol B,發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。該反應(yīng)中各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(單位g·mol-1)都不一樣,在一定條件下該反應(yīng)2分鐘達到平衡。
①不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是:________。
A.恒溫下,容器內(nèi)的壓強不再變化
B.恒溫下,容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C.一定條件下,D的體積分數(shù)保持不變
D.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗4molA的同時生成1 mol B
②平衡后測得D的濃度為0.3mol·L-1,則從反應(yīng)開始到平衡時,A的平均反應(yīng)速率為________,B轉(zhuǎn)化率為________。
(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g);△H,向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,在t℃下反應(yīng),有關(guān)數(shù)據(jù)如圖:
NO | N2 | CO2 | |
起始濃度/molL─1 | 0.10 | 0 | 0 |
平衡濃度/molL─1 | 0.04 | 0.03 | 0.03 |
①在t℃下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留兩位有效數(shù)字)。
②平衡后升高溫度,再次達到平衡,測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則該反應(yīng)的
ΔH________0(填“>”、“<”或“=”),此時NO的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。
(1)所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、量筒、______、______。
(2)實驗時圖中所示操作的先后順序為______(填編號)。
(3)在配制過程中,下列操作對所配溶液濃度如何?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒______;
②向容量瓶加水定容時俯視液面______;
③搖勻后液面下降,再加水至刻度線______。
(4)所需Na2CO3固體的質(zhì)量為__g;若改用濃溶液稀釋,需要量取2mol/LNa2CO3溶液__mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)實驗”已走近課堂,下列做法符合“綠色化學(xué)”理念的是
①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置
②實驗室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實驗時采用圖乙所示裝置
③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與HCl反應(yīng)生成銨鹽的實驗
④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)
A. ②③④ B. ①②③
C. ①②④ D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組,探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物,進行如下實驗:按圖組裝好實驗裝置,在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失;反應(yīng)較長時間后,C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。
試回答下列問題:
(1)寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。
(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進行正確連接,a接____、____接b,c接____、____接d;D、E兩支試管中CCl4的作用是_______________________________。
(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為___________________________________;反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_________________________________。
(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按如圖所示裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述不正確的是
A. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
B. 若A為醋酸,B為貝殼,C中盛Na2SiO3,則C中溶液中變渾濁
C. 若A為濃鹽酸,B為KMnO4,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
D. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是
A. 5∶8 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是( )
A. 一定條件下,將1g乙炔溶于12g苯,所得混合物中含有的碳原子數(shù)為NA
B. l04g苯乙烯(C6H5-CH=CH2)中含有8NA個碳氫鍵和NA個碳碳雙鍵
C. 在100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中,含有氫原子數(shù)為6NA
D. lmol有機物CH3-CH=CH-CH3中最多有8NA個原子在同一平面上
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