Question

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 烯中C＝C的鍵能是乙烷中C－C的鍵能的2倍

B. 氮?dú)夥肿又泻��?/span>1個(gè)s鍵和2個(gè)p鍵

C. N－O鍵的極性比C－O鍵的極性大

D. NH4＋中4個(gè)N－H鍵的鍵能不相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵的鍵能,小于碳碳單鍵的鍵能的2倍；
B.單鍵中只有鍵,雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵,三鍵中有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵；
C. 形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子對(duì)電子的吸引能力差別越大，共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)；

D.銨根離子中存在四個(gè)N-H共價(jià)鍵,這四個(gè)共價(jià)鍵采用sp3雜化。

有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子的原子軌道之間以“肩并肩”的方式形成p鍵的重疊程度要比以“頭碰頭”的方式形成s鍵的重疊程度小得多。兩個(gè)碳原子之間形成的s鍵比p鍵牢固，s鍵的鍵能大于p鍵，

A.乙烯中兩個(gè)碳原子間存在一個(gè)s鍵和一個(gè)p鍵，乙烷中兩個(gè)碳原子間存在一個(gè)s鍵，乙烯中C＝C的鍵能應(yīng)當(dāng)大于乙烷中C－C的鍵能且小于乙烷中C－C的鍵能的2倍，故A錯(cuò)誤；

B.氮?dú)夥肿又杏腥齻�(gè)共價(jià)鍵，1個(gè)s鍵和2個(gè)p鍵，故B正確；

C.形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子對(duì)電子的吸引能力差別越大，共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)；N原子與O原子吸電子能力的差值小于C與O吸電子能力的差值，N－O鍵的極性比C－O鍵的極性小，故C錯(cuò)誤；

D.在NH4+中參與成鍵的8個(gè)電子分布在原子最外層的4個(gè)能量相等的sp3雜化軌道中，4個(gè)N－H鍵的鍵能鍵長(zhǎng)鍵角都相等，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。