【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

Cu2（OH）2CO3

Fe2O3

SO3

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O2

CO

C

NaOH

NaHSO4

CaF2

MgO

SO2

D

KOH

HNO3

NaHCO3

CaO

CO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、Na2CO3是鹽，不是堿，故A錯誤；

B、Na2O2與鹽酸反應生成氯化鈉、氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物；CO既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物，故B錯誤；

C、NaHSO4是鹽，不是酸，故C錯誤；

D、KOH是強堿、HNO3是強酸、NaHCO3是鹽、CaO是堿性氧化物、CO2是酸性氧化物，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應可用于焊接鋼軌，反應為：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，下列關于該反應說法正確的是

A. Al 是還原劑 B. Fe2O3 發(fā)生氧化反應

C. Fe 是氧化產(chǎn)物 D. 當生成 1 mol Fe 時，轉(zhuǎn)移 6 mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生活中具有非常廣泛的用途。

（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下：

①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1＝akJ·mol-1

②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2＝b kJ·mol-1

③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3＝c kJ·mol-1

反應3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H＝____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）

（2）以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）為原料制備高純PbO，其主要流程如下：

①“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應成1 mol PbSO4時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________ mol。

②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化學平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖1所示：

結合上述信息，完成由粗品PbO（所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液）得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_______________（填 “趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”），將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

（3）將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖2所示：

①陰極的電極反應式為______________________；

②當有4.14gPb生成時，通過質(zhì)子交換膜的n(H+)=______________________。

（4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00 mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生反應：2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖3）。加入酚酞指示劑，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液10.00mL�？捎嬎愠鰐℃時Ksp(PbI2)為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

①表中用字母標出的14種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是____________（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是____________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是____________。

②B、F、C氣態(tài)氫化物中以________（填分子式）最不穩(wěn)定。

Ⅱ. 有短周期的A、B、C、D、E 五種元素，它們在周期表的位置如圖所示。已知A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答下列問題：

(1) 元素E在周期表中位于第_______周期_______族。

(2) 元素A的最高價氧化物的電子式為________，元素D的原子結構示意圖為________；

(3) 比較C、D兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：______ > ______。（用分子式表示）

(4)元素C的氣態(tài)氫化物與元素E的最高價氧化物對應水化物化合生成的正鹽的化學式為___________，該鹽的晶體類型為________。

(5) ①元素B所在周期的簡單離子半徑最小的是______。（用離子符號表示）

②元素C、D的簡單氫化物沸點較高的是______。（用分子式表示）

(6)請用電子式表示Na2S的形成過程____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是一種藥物中間體，A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示。

已知：RONa+R＇X→ROR＇+NaX

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）寫出化合物A的結構簡式：______________________。

（2）反應②的反應類型為______________________。

（3）化合物X含有的官能團名稱是______________________；該物質(zhì)核磁共振氫譜共有________組峰。

（4）由C生成D的另一種反應物是_______________，反應條件是_________________。

（5）寫出由D生成M的化學反應方程式： ______________________ 、_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是

A.Na+、OH－、SiO32－、Cl－B.Fe3+、 NH4+、SCN－、Cl－

C.Fe2+ 、H+、Na+ 、MnO4－D.Na+、AlO2－、SO42－、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中X、Y為金屬元素，W和Z同主族。Z的核外電子數(shù)是W的2倍，W和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于X和Y的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法不一定正確的是()

A. 原子半徑：

B. 工業(yè)冶煉Y的方法是電解熔融Y的氧化物

C. W和X組成的化合物為堿性氧化物

D. 向W、X、Y組成的化合物水溶液中滴入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后澄清

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。

(1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和____(填化學式,且相對分子質(zhì)量小的寫在第一個空)。

(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記為C,當C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當C與A的溶液混合時,產(chǎn)生棕黃色沉淀(紅白混合顏色),向該沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為____。

A.SO32-　　　　 B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-

(3)B的水溶液不顯中性,原因主要為______________________________(用離子方程式表示)。

(4)將0.02 mol A與0.01 mol C同時溶解在足量的蒸餾水中,充分反應后,最終所得沉淀的質(zhì)量為_____。

(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的____________(填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為_______________________________________________。

(6)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可能檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論:__________________________________________________________________________。

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