Question

室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c₁、V₁的鹽酸溶液和c₂、V₂的氨水溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、若pH＜7時(shí)，則一定是c₁V₁=c₂V₂
• B、該混合液中，c（NH₄⁺）+c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-）
• C、當(dāng)pH=7時(shí)，若V₁=V₂，則一定是c_2＞ c₁
• D、若V₁=V₂，c₁=c₂，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，但混合時(shí)氯化氫與一水合氨的物質(zhì)的量不一定相等；
B、溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒進(jìn)行判斷；
C、氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，若要使其呈中性，氨水應(yīng)該稍過量；
D、當(dāng)氯化氫和一水合氨的物質(zhì)的量相等時(shí)，根據(jù)電荷守恒判斷溶液中各離子濃度的關(guān)系．

解答： 解：A、氨水是弱堿，鹽酸為強(qiáng)酸，所以等物質(zhì)的量的酸和堿混合時(shí)，溶液呈酸性，當(dāng)鹽酸過量時(shí)溶液也呈酸性，所以當(dāng)pH＜7時(shí)，一定是c₁v₁≥c₂v₂，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)混合液中的電荷守恒可知，c（NH₄⁺）+c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-），故B正確；
C、氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，若要使混合溶液呈中性，氨水應(yīng)該稍過量，所以當(dāng)pH=7時(shí)，若v₁=v₂，則一定是c₂＞c₁，故C正確；
D、如果V₁=V₂，c₁=c₂，則氯化氫和一水合氨的物質(zhì)的量相等，混合后恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-）可得：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合溶液的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性的定性判斷方法，根據(jù)溶液中物料守恒和電荷守恒即可解答本題，該知識點(diǎn)是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，也是考試的熱點(diǎn)．