NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．18gNH含有電子數(shù)為10NA
B．1mol任何氣體的體積都約是22．4L
C．NA個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量等于H3PO4的摩爾質(zhì)量
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同
A

試題分析：A．18gNH的物質(zhì)的量為1mol，1molNH含有10mol電子，即10NA電子；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol任何氣體的體積都約是22．4L，故B錯(cuò)誤；C．NA個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于H2SO4摩爾質(zhì)量為98g，H3PO4的摩爾質(zhì)量為 98g/mol，數(shù)值相同， 單位不同，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，不能用氣體公式計(jì)算分子數(shù)，故D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系正確的是（       ）
A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1B．氧原子的物質(zhì)的量之比為5:6
C．氧元素的質(zhì)量比為2:3D．硫元素的質(zhì)量比為5:4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的組合是 （   ）
a  12 g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NA
b  1 mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
c 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L乙烯和丙烯等物質(zhì)的量混合氣體中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為0．75NA
d 常溫下，1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 NA
e 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L  C6H14含原子總數(shù)大于2NA
f 17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NA
g 將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA
h 常溫下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于0．1NA
A．a(chǎn) c f hB．a(chǎn) c e gC．a(chǎn) c e f hD．b d e h

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(   )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 離子數(shù)為 0.02 NA
C．通常狀況下， NA個(gè)CO2分子占有的體積為 22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(   )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5 NA個(gè)O2分子混合后氣體的總體積為33．6 L
B．10g D2O晶體中含有的氫氧鍵數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3分子體積約為22.4 L
D．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

按要求完成下列小題.
(1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為        g，共有____________個(gè)分子,___________個(gè)電子。
(2) 0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g；需要CuSO4·5H2O _____g。
（4）如圖是我�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度_____________，
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是_________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位B．碳的摩爾質(zhì)量為12g
C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 /molD．氣體摩爾體積為22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列問(wèn)題
⑴所需儀器為：托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管，若要完成實(shí)驗(yàn)，還需要兩種玻璃儀器為      、     。
⑵該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟為：
①計(jì)算，②稱量       gNaCl， ③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦ 搖勻。
⑶試分析下列操作，對(duì)所配溶液的濃度有何影響。（用偏低、偏高、無(wú)影響填空）。
①用天平稱量氯化鈉后，發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑。所配溶液的濃度             ；
②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時(shí)，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。所配溶液的濃度            ；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。所配溶液的濃度              ；
④若定容時(shí)仰視刻度線。所配溶液的濃度              ；
⑤定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為       mol·L－1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是        。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量        B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目             D．溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0．400 mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取      mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制溶液除燒杯和玻璃棒，還需要的儀器是      、      、       。
③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，需要檢查                    。
④配制時(shí)，下列操作正確的順序是(用字母表示)                       。
A．洗滌      B．定容      C．溶解    D．搖勻    E．冷卻    F．稱量     G．轉(zhuǎn)移
⑤在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面(     )
Ⅱ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水(     )
Ⅲ．配制時(shí)，容量瓶有少量蒸餾水(     )]
Ⅳ．定容時(shí)仰視刻度線(     )

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